化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)。

[方案一]

稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為                   。

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                                                 

                                                                      。

 [方案三]

按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）D裝置的作用是                                                         。

分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8．80g，則樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)為                   。

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：                         

                                                                  。

亞硝酸（HNO₂）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是          （    ）

　A．NO             B．N₂          C．NO₂          D．NH₃

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g) = CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g) = SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g) = SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s) = CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l) = Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①        B．④           C．②③④          D．①②③

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：（寫出最佳答案）

（1）寫出沉淀的化學式：沉淀1                   ，白色沉淀2               ，

沉淀3                   ；

   （2）寫出混合液加入A的離子方程式                          

（3）溶液加入B的離子方程式                        

已知：

將適量銅粉放入FeCl₃溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是………………（    ）

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．2 ：1

在下圖的五個燒杯中都盛有天然水：

①        ②            ③            ④           ⑤

鐵被腐蝕由快到慢的順序是

A.   ④②①③⑤    B. ③②①④⑤     C.  ③②④⑤①    D.  ④⑤②③①

已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系。請回答以下問題。

（1）寫出下列物質的化學式；乙                 ；B                 。

 （2）寫出3反應的化學方程式                                  。

     （3）寫出2反應的離子方程式：                                  。

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為_    ____mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為___       _個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為       _____L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為__           _。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為__ _    mol/L。

下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

① 0.5mol NH3   ② 標準狀況下22.4 L He   ③ 4℃ 9mL 水   ④0.2mol H3PO4

A．①④③②                             B．④③②①

C．②③④①                             D．①④②③

下列變化為放熱反應的是

A、能量變化如上圖所示的化學反應

B、2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C、形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應

D、H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol