用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（　　）

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A

②含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A。

④ 25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含陽離子數(shù)大于0.1N_{A  [來源:Z#xx#k.Com]}

⑥ 50 mL 12 mol??L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 N_A

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2N_A

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

如圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL   

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL   

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是 

A．1.0×10^－3 mol    B．1.6×10^－3 mol     

C．2.2×10^－3 mol    D．2.4×10^－3 mol

A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成E和C；

③工業(yè)上可以用A與空氣為原料，通過催化氧化法得到C。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B的電子式為         ，A的結(jié)構(gòu)式為          ，A分子的空間構(gòu)型是               。   

（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    

砷為第四周期第ⅤA族元素，則砷不可能具有的性質(zhì)：       

A．砷通常情況下是固體   B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)

C．As₂O₅對(duì)應(yīng)水化物酸性比H₃PO₄弱  D．砷的非金屬性比磷強(qiáng)

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是                                         

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間 

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0  的正確圖象是下圖中的（    ）

    A                 B                 C                   D

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置是           ；A與E形成的化合物的電子式是              。

（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是                                          。

（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是                                        。

（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                          （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）

①實(shí)驗(yàn)需要測定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。

a是                                  ；

b是                                   。

②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     （用含m、a、b的式子表示）。

設(shè)N_A、表示阿佛加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是                       

A．1000mL0.1mol·L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺ 0.1N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有N_A個(gè)氖原子

C．7.8gNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-離子數(shù)為N_A

下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個(gè)信號(hào)峰的是

  A.CH₃CH₂CH₃              B.CH₃CH₂OH

  C.CH₃CH(CH₃)₂             D.CH₃CH₂CH₂CH₃