有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的

       A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—              B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

       C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)，能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

 ②生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

③容器內(nèi)氣體的壓強不再改變       ④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

A. ①②④            B. ②③⑤                   C. ①③④              D. ①②③④⑤

下列溶液中的Cl^－與50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－物質(zhì)的量相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

D．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?/p>

“嫦娥二號”的制造使用了鋁—鋰、鋁—鎂等多種合金材料，火箭推進劑中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．鋰、鋁、鎂都屬于金屬單質(zhì)

B．火箭推進劑中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C．16 g N₂H₄中含有的H原子數(shù)為1.204×10²³

D．N₂O₄屬于氧化物

要除去MgCl₂ 酸性溶液里少量的 FeCl₃ , 不宜選用的試劑是

A、   MgO      B、MgCO₃     C、NaOH      D、 Mg(OH)₂

硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是               （填以下字母編號）

A．氫氧化鈉        B．氧化鋁          C．氨水        D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是       ；（任寫一點）

（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：             ；

（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝               （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題。

供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒。

   （一）實驗步驟：

   （1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的            ；

   （2）向試管中加入一定量的固體藥品          ，其目的是                                      ；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；

   （3）反應(yīng)一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；

   （4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是                                 ；

   （5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是

                                                               ；

   （二）問題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者

呈綠色、后者呈藍色，某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu²⁺濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？

            （填“正確”或“不正確”），理由是                                

由Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到448mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：

 (1)若將等質(zhì)量的上述混合物在加熱條件下用H₂全部還原，能生成多少克Cu？

(2)若題述混合物中含Cu 0.02mol，則其中含CuO多少mol ？

已知N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) (正反應(yīng)放熱)，工業(yè)合成氨采用在500℃的條件下進行的原因是

  ① 只有在此溫度下反應(yīng)才能發(fā)生       ② 升高溫度有利于NH₃的合成

 ③ 提高反應(yīng)速率，以提高單位時間內(nèi)NH₃的產(chǎn)量     ④ 使催化劑達到最佳催化活性

  A．③④              B．①②             C．①③            D．②④