不論甲和乙以何種比例混合，通入或加入到過量的丙溶液中，一定不會(huì)有沉淀生成的是：

一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了4.8g，該合金的物質(zhì)的量可能為

A．0.04mol   B．0.05mol    C．0.06mol    D．0.07mol

盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成       B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有   D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY。回答下列問題。

（1）測定Ca^2＋、Mg^2＋總含量時(shí)，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結(jié)果將        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）如果雞蛋殼粉質(zhì)量為m g，溶液中Y^2＋濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是               。

（3）有同學(xué)提出可采用如下裝置，通過測定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置從左到右的連接順序依次1→2→____________（填各裝置對(duì)應(yīng)接口的數(shù)字序號(hào)）。

②若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，此實(shí)驗(yàn)方法測得的結(jié)果是否準(zhǔn)確？答：________（填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“無法判斷”）。原因是                                        。

下列敘述正確的是（    ）

A．48 g O₃氣體含有6.02×10²³個(gè)O₃分子

B．常溫常壓下，4.6 gNO₂氣體含有1.81×10²³個(gè)NO₂分子

C．0.5 mol·L^－1L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個(gè)Cu^2＋

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

下列敘述正確的是  （    ）

A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO₃

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO₂含量屬于空氣污染指數(shù)

如圖是一種人工合成的甜味劑aspartame的結(jié)構(gòu)簡式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不會(huì)被消化而變?yōu)槟芰抗┙o身體所需，所以適合一些減肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列關(guān)于aspartame的描述正確的是

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

C．具有2個(gè)手性碳原子

D．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如S0₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為____。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為______

（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。

a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①   ②IBr＋KI＝I₂＋KBr    ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用      ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因      。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                         。

（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                  。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測得n (N₂) = 2.8mol/L，該段時(shí)間內(nèi)V(NH₃) =0.08 mol/(L·s)，則a =__________mol；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XOH > Y(OH)₂ > Z(OH)₃ ，則下列敘述中正確的是（    ）

A．原子的失電子能力 X > Y > Z        B．X、Y、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)是越來越容易

C．原子半徑 Z > Y > X                D．原子序數(shù)X > Y > Z