18-I已知：  ，如果要合成 所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-IIA～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

    (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：

    (2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________；

    (4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________；

    (5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________；

(6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個，其中核磁共

振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________ (填結(jié)構(gòu)簡式)。

某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．

（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na₂O₂的作用是___________________．

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 

A.標(biāo)準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g

某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img width=29 height=21 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1895/hx/139/36939.gif" >，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點變到點

C.兩點代表的溶液中與乘積相等

D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18中含有個氧原子

B．標(biāo)準狀況下，22.4L空氣含有個單質(zhì)分子

C．1 mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．通入溶液中    B．通入溶液中

C．通入溶液中   D．通入已酸化的溶液中

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②_______________；

③_______________；

（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；

（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；

（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：

實驗②：=__________________________________；

實驗③：=__________________________________。

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-鋰輝石（主要成分為Li₂OAl₂O₃4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．

(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

(3)步驟II中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有

_________________。

（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________________。

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

B．點②所示溶液中：

C．點③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：