乙醇在濃硫酸作用下制取乙烯時，濃硫酸容易使乙醇碳化，用氧化鋁替代濃硫酸重新設計實驗如下。

請回答：

（1）開始加熱時應先點燃酒精燈        （填“a”或“b”）。

（2）水的作用是       ，可以將該瓶中收集到的物質分離的常用方法是             。 

（3）可利用和乙烯合成世界上產量最大的合成纖維（PET），其結構簡式為： 。按下列示例寫

出和乙烯合成PET的反應流程圖(其他原料自選，并注明必要的反應條件）。

反應流程圖例如：－Br

下列化學用語正確的是

A．鈣離子的電子式 Ca²⁺                  B． 甲基的電子式

C．原子核內有8個中子的碳原子      D．乙烷的分子式  CH₃CH₃

芳香烴C₈H₁₀有四種同分異構體，其中苯環(huán)上的一氯取代物不存在同分異構體，則該種物質的結構是

A．   B．         C．        D．

以下各組物質可以用分液漏斗分離的是

A．硝基苯和水            B．乙醇和水

C．甲醛和水        D．乙酸乙酯和乙酸

工業(yè)品的MnCl₂溶液含常有Cu^2＋、Pb^2＋等離子，可通過加入過量難溶電解質MnS使其中的Cu^2＋、Pb^2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂。由此可推知MnS   （    ）

A．具有吸附性                  B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度與CuS、PbS相同       D．溶解度大于CuS、PbS

可逆反應 2SO_2?? (g)＋O₂ (g)      2SO₃ (g)； △H＜0在一定條件下達到平衡狀態(tài)。時間為t₁時改變條件，化學反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是

A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持溫度、壓強不變，t₁時充入SO₃(g)

C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積

D．維持壓強不變，t₁時升高反應體系溫度

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是  （     ）

A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：

C(Cl^—) > C(NH₄⁺) > C(OH^—) > C(H⁺)

B. 10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na⁺) = C(Cl^-) > C(OH^-) > C(H⁺)

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na⁺) = C(CH₃COO^-) > C(OH^-) > C(H⁺)

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：

C(Cl^—) > C(Na⁺) > C(OH^-) > C(H⁺)

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。

　�。�1）碳酸氫鈉的化學式是___________，俗稱___________，其水溶液顯___________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

　�。�2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為___________

　　___________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。

　�。�3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為______________________。

　　下列物質中屬于電解質的是

　�、贇溲趸�鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤稀硫酸

　　A．①②⑤ 　　　　B．①②　　　　 C．③④⑤　　　　 D．④⑤

下列有關敘述正確的是          

       A．標準狀況下，2.24 L C₆H₁₄中含有的共用電子對數(shù)為1.9×6.02×10²³

       B．同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×10²³的氫氣和氦氣具有相同的體積

       C．0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×10²³

       D．常溫下，7.1gCl₂與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.2×6.02×10²³