如圖所示，離地面足夠高處有一豎直的空管，質(zhì)量為2kg，管長為24m，M、N為空管的上、下兩端，空管受到F=16N豎直向上的拉力作用，由靜止開始豎直向下做加速運動，同時在M處一個大小不計的小球沿管的軸線以初速度v₀豎直上拋，不計一切阻力，取g=10m/s²．求：

 （1）若小球上拋的初速度為10m/s，經(jīng)過多長時間從管的N端穿出？

 （2）若此空管的N端距離地面64m高，欲使在空管到達地面時小球必須落到管內(nèi)，在其他條件不變的前提下，求小球的初速度v₀大小的范圍．

下列關于氯的說法正確的是                                              （　�。�

A．Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B． 35 17Cl、37 17Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)

C．實驗室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．11.2LCl₂含有17N_A個質(zhì)子（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

以下與膠體性質(zhì)無關的是

A.豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐

B.用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水

C.向FeCl₃溶液中加入稀NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.腎功能衰竭者常用的血液透析治療法

已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發(fā)生反應：

   KMnO₄+  H₂C₂O₄+   H₂SO₄ —   K₂SO₄+   MnSO₄+   CO₂↑+   H₂O（請配平）。

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：

(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

    該實驗探究的是           對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是                     (用實驗序號填空)。

(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究               對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

下列過程中化學反應速率的加快對人類有益的是 (　　)

A.金屬的腐蝕　　B. 氨的合成  C.塑料的老化      D. 食物的腐敗

能夠鑒定1—氯丙烷中存在氯元素的操作是

A．在1—氯丙烷中直接加入AgNO₃溶液

B．將1—氯丙烷溶于水，然后加入AgNO₃溶液

C．在1—氯丙烷中加入NaOH溶液，加熱再用硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．在1—氯丙烷中加入乙醇，加熱再用鹽酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂  → H₂O  IO₃^-  → I₂   MnO₄^- → Mn²⁺   HNO₃ → NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A. H₂O₂                  B. IO₃^-                C. MnO₄^-              D. HNO₃

16.某實驗小組對一含有Al³⁺的未知溶液進行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀；③滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關系圖：

則下列說法中錯誤的是（   ）

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子       

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5

C.若另一種離子為二價陽離子，則a=10 

D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為___      __;元素T周期表中位于第__       _ _族。

（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為____      __。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___       __。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

  ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_                   __    ___。

②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質(zhì)。則其負極反應式為__________________________   ____。

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為____                   ____。

下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是         ，電極名稱是          ，N的電極反應式為          ，加入乙醇的鉑電極的電極反應式                          。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為      L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為    。

（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                                  。