下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)  + OH^－NH₃·H₂O

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 4NH₃??H₂O══AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

C．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全

2Al^3＋+ 3SO₄^2-+ 3Ba^2＋+ 6OH^－2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷       0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L^-1，則此時的溫度為          ℃。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的反應(yīng)速率為          。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。

③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是          （填序號）。

a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H₂的濃度

（4）常溫常壓下：

①

②

③

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                                             。

若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時，電解產(chǎn)生的H₂體積（標(biāo)況）為            L。

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用清除人體內(nèi)的活性氧。的作用是

A.還原劑                     B.氧化劑                     C.既是氧化劑又是還原劑           D.以上均不是

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）           

A．2Na+2H₂O ══ 2NaOH+H₂↑      B．2Fe(OH)₃ Fe₂O₃+ 3H₂O         

C．SO₂+H₂OH₂SO₃           D．Cu(OH)₂+2HCl ══CuCl₂+2H₂O

為了除去粗鹽中Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是

①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液

A.①④②⑤③　    B.④①②⑤③  

C.②⑤①④③　    D.⑤②④①③

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（   ）

A．水電離的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③ >②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)                   D．C=1000Vρ/(17V+22400)

下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體

D．下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

常溫下，某強(qiáng)酸溶液的PH=a，強(qiáng)堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后PH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是：A

A.V（酸）=10²V（堿）            B.V（堿）=10²V（酸）

C.V（酸）=2V（堿）              D.V（堿）=2V（酸）

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是                  

A．a(chǎn)＞b＞c＞d　 B． d＞b＞c＞a   C．a(chǎn)＞d＞b＞c   D．c＞b＞d＞a