在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁與m₂關(guān)系是      （    ）

    A．m₁一定大于m₂        B．m₁可能小于m₂       

    C．m₁可能等于m₂        D．m₁一定等于m₂

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述中正確的是

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加  ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大    ④反應(yīng)物濃度一定降低  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥使用了合適的催化劑

A．①②        B．②⑤          C．①②③④⑤          D．②③④⑤

下列離子方程式正確的是                                                

（     ）

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca^2＋+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓ + H₂O

D．用銅為電極電解稀硫酸溶液： 2H₂O  O₂↑ + 2H₂ ↑

在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2﹕1﹕2

B．單位時間內(nèi)生成nmol SO₃，同時消耗n/2mol O₂

C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化

  D．生成SO₃和生成O₂的速率相同

對于任何一個化學(xué)平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是(      )

A. 加入一種反應(yīng)物           B. 升高溫度

C. 對平衡體系增加壓強       D. 使用催化劑

某有機化合物3.1g完全燃燒生成4.4g CO₂和2.7g H₂O，無其他物質(zhì)生成。下列說法正確的是

A．該化合物肯定含有O元素       B．該化合物可能不含O元素

C．該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種        D．該化合物的相對分子質(zhì)量肯定為31

下列個選項括號中的物質(zhì)，是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯誤的是    

A．NaCl中含有雜質(zhì)Na ₂SO₄（氯化鋇）

B．Fe SO₄ 中含有雜質(zhì)CuSO₄（鐵粉）

C．SO₂中含有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO₂中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A．Cl₂            B．HCl            C．NH₃           D．NaOH

下列的電離方程式，正確的是

A.H₂CO₃H₂O + CO₂↑           B.HClO ＝ H⁺ + ClO^-

C.Na₂CO₃ ＝ 2Na⁺ + CO₃^2-                   D.KOH ＝ K⁺ + O^2- + H⁺

某研究性學(xué)習(xí)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 mol／L HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3．36 L。

   （1）a的取值范圍是_____________。

   （2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是_____________mL，沉淀的最大質(zhì)量是_____________g（用含a的代數(shù)式表示）

   （3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。