蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

   A．充電時作陽極，放電時作正極    B．充電時作陽極，放電時作負(fù)極

   C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極    D．充電時作陰極，放電時作正極

下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是           （    ）

下列實驗操作中錯誤的是                                    

A．萃取操作時，應(yīng)選擇密度比水大的萃取劑

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，導(dǎo)致測得NaOH溶液濃度偏高的是

A．取用NaOH待測液前用少量水洗滌錐形瓶 

B．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作

C．搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外   

D．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：H_nX>H_nW，是因為H_nX 分子間存在氫鍵         

B．原子序數(shù)：W＞Y＞Z＞X

C．離子的還原性：X＞W(wǎng)              

D．原子半徑：Y＞Z＞X

0.035mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A．30            B．42           C．45           D．60

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A．二氧化碳的電子式   B．鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖

C．甲醛的結(jié)構(gòu)式HCHO           D．氧原子的軌道表示式

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                             

A．32 g S₈單質(zhì)（右圖）中含有的S—S鍵個數(shù)為8N_A

B．常溫下，16gO₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5N_A

C．1molMg在空氣中完全反應(yīng)生成MgO、Mg₃N₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為N_A

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y。下列說法正確的是    （    ）

    A．Y的低價氧化物與O₃漂白的原理相同

    B．Y的氫化物和W₂Y所含化學(xué)鍵的類型相同

    C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

    D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝        。400 ℃時的平衡常數(shù)K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時，10 min內(nèi)v(H₂O)＝        ，在此過程中體系的能量將        （填“增加”或“減少”）          kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：        。