在下列物質(zhì)中（填序號(hào)）

（A）Cl₂      （B）NaI    （C）H₂S  （D）CO₂    （E）CaCl₂    （F）N₂

（G）CCl₄     （H）Na₂O    （I）NH₃   （J）HBr

（1）含離子鍵的物質(zhì)是____________；

（2）含有共價(jià)鍵化合物的是_____________________；

（3）由極性鍵形成的非極性分子是_______________；

（4）由非極性鍵形成的非極性分子是_______________。

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

　 A．直線形；三角錐形      　　　　   B． V形；三角錐形

　 C．直線形；平面三角形    　　　　   D． V形；平面三角形

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：

 實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試

判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。

(4)用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：

               。

    現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

 mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號(hào))________；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是________；

③滴定到終點(diǎn)，靜置后，如右圖讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(6)可以通過檢驗(yàn)濾液A來驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是

A.二氧化硅的分子式是SiO₂             

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是C₂H₆O

C.水分子的結(jié)構(gòu)式為                    

D.C₃H₈分子中的三個(gè)C原子在一個(gè)平面上

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A．同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)        B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)     D．同周期元素中Y的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A．藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)中，一定要在堿性條件且葡萄糖作氧化劑，且亞甲基藍(lán)的化學(xué)振蕩可以無限次重復(fù)

B．在氯氣的生成及其性質(zhì)的檢驗(yàn)微型實(shí)驗(yàn)中，用氯酸鉀和濃鹽酸制取3molCl₂時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

C．水的電解與氫氧混合氣爆鳴的微型實(shí)驗(yàn)中，也可用稀鹽酸溶液代替5% NaOH溶液增強(qiáng)導(dǎo)電性

D．電浮選凝聚法污水處理實(shí)驗(yàn)中，一方面利用Fe(OH)₃具有吸附性，另一方面利用產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層

某溫度下，將Cl₂通入NaOH 溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定，ClO^－與ClO₃^－的濃度之比為1：3，則反應(yīng)中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為

A. 21:5        B. 11:3      C. 3:1      D. 4:1

下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是

       A．久置的氯水中已沒有分子，只有離子

       B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

下圖為物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）寫出G的化學(xué)式：________________。

   （2）反應(yīng)①的離子方程式為__________________。

   （3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

   （4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽極的電極反應(yīng)式為____________________。

   （5）已知每16gE與D完全反應(yīng)，放出24．75 kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________．

   （6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為________．

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu²⁺）=0.3 mol／L。試計(jì)算：（本題無計(jì)算過程不給分）

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H⁺）是多少？