物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。

（1）若用兩根玻璃檢分別蘸取A、G的濃溶液并使它接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則

①1.7gA與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時放出22.67J熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式是                   。

③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH^—）           （填字母序號）。

（a）前者大 （b）后者大 （c）一樣大 （d）不知濃度，無法比較

（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則

①工業(yè)上反應(yīng)I在            中進(jìn)行，反應(yīng)III在           （均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。

②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是           或           。

③D和乙反應(yīng)的離子方程式是                  。

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H^＋＋OH^－= H₂O

B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CO₃^2－＋2H^＋= CO₂↑＋H₂O

C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+ Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^－

D．鐵和稀硝酸的反應(yīng)： Fe＋2H^＋= Fe^2＋＋H₂↑

下說法正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

下列實驗結(jié)論錯誤的是（    ）

A．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干

D．提取海帶中碘元素時，為將I^－完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂或新制氯水效果好

在下列溶液中通入CO₂至過量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸鈉溶液     B．氯化鋇溶液      C．石灰水      D．漂白粉溶液

a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d＞c；五種元素的原子得失電子后形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．e、b、a、d、e                        B． b、a、e、c、d

C．b、a、d、c、e                        D．c、d、e、a、b

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用       (填序號）。

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng),然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為       。

[探究二]

分析上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于             （填序號）。

      a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（5）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是            。

在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是

       A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

       B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

       C．常溫下由水電離出來的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

       D．含有溶質(zhì)為NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y₂X₃已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A. n－3       B. n－1         C. n+5            D. n+2

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是     　    ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                        ，  堿性最強(qiáng)的是　               ，呈兩性的氫氧化物是                          ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：④的氯化物                       ； ③的最高價氧化物                       ；  

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                      ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                                                      。