下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應

I    SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI

II   2HIH₂＋I₂

III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是__________

a.反應III易在常溫下進行        b.反應I中SO₂氧化性比HI強

c.循環(huán)過程中需補充H₂O         d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應速率v(HI)=_____________，該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。

相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分數(shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H₂，反應時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

A． NaNO₃    B.CuSO4     C .Na₂SO₄    D .NaHSO₃

 (4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)     △H=-572kj·mol^-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為         。

下列有關化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

C．依據(jù)丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

下列判斷正確的是

  A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值 

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量 

C．0.1m的碳酸鈉溶液的pH大于0.1的醋酸鈉溶液的pH

  D．1L1的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1L硫化鈉溶液吸收的量

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。

（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO₂+2NaoH=_____________。

（2）反應Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl + Na₂SO₄ +H₂O中的還原劑為______________________-。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性） 吵肯定存在Cl^- 、OH^- 和SO₄^2- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO₂的影響）

①提出合理假設

假設1：只存在SO₃^2-

假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

假設3：_____________

②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

  A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

  B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

  C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

  D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

下列說法正確的是

A．  B．  C．   D．

在一定的溫度、壓強下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中和Ar的物質的量之比為

A．1:4     B.1:3         C.1:2           D.1:1