已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL

0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液，下列敘述正確是（  ）

A．混合溶液中c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．混合溶液中c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

C．加入AgNO₃溶液時首先生成AgCl沉淀

  D．混合溶液中約為1.02×10³

.下圖表示幾種中學常見物質之間的相互轉化關系(圖中部分條件或產物已省略)，其中B為固體單質，D為紅棕色氣體，E在通常狀況下是無色無味的液體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體。

請回答下列問題：

(1)單質F的組成元素在周期表中的位置是              (指明周期和族)，化合物Ⅰ的俗名                     。

(2)金屬Al和H的混合物俗稱          ,引發(fā)該反應的操作是                 。

(3)寫出上圖中下列反應的化學方程式：

①                                                            ；

③                                                            ；

(4)實驗室中，應將X的濃溶液保存在   試劑瓶中，其原因是                      （用化學反應方程式表示）

(5)向上圖中的反應⑤得到的M、N混合液中通入SO₂氣體，酸性增強。請寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式：                                     。

在一定條件下(不需添加另外的反應物)，經不同的化學反應，可實現如下圖的各種變化。其中，反應①、②屬于非氧化還原反應。正鹽A分解得到三種氣體。X、F和Y為單質，其余為化合物。在高科技領域中常用液態(tài)F制造低溫環(huán)境。Y常用來制取漂白粉。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列物質的化學式：

A               F                X                。

（2）反應⑤的陰極產物為                          。

（3）寫出實際工業(yè)生產中X+F→D具體的反應條件                                 。

（4）當B過量時，寫出B與W反應的離子方程式                                    。

（5）當D過量時，寫出D與Y的反應的化學方程式                                    。

下列關于一些元素化合物的性質敘述正確的是（    ）

    A．將SO₂通入品紅溶液、KMnO₄溶液，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復原。

    B．明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒

    C．實驗室可用燒堿溶液處理含SO₂和C1₂的廢氣

D．可用澄清的石灰水來鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液

1 L某溶液中含有的離子如下表：

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是

    A．電解后溶液的pH=0                 B．a=3

    C．陽極生成1.5 mol              D．陰極析出的金屬是銅與鋁

下列有機物中，既可作防凍劑，又可制造炸藥的是         （    ）

       A．三硝基甲苯         B．甲苯      C．乙二醇          D．丙三醇

（1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是________________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是____________________。

（3）碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是____________________。

（4）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是____________________。

（5）氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是______________________。

   三位同學為了探究Na₂CO₃與CuSO₄反應產生藍色沉淀的成分，將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為：兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為：這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)₂一種沉淀；丙同學認為：生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）。

Ⅰ．按照乙同學的理解反應的化學反應方程式為：                                  ；

Ⅱ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）裝置C中裝有試劑的名稱是                             。

（2）能證明甲同學觀點正確的實驗現象是                   ，能證明乙同學觀點正確的實驗現象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

（3）各裝置連接順序為          →           →        →         →        。

（4）裝置C中堿石灰的作用是                          ，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量且處理過的空氣其作用都是                                                  。

（5）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為                      。

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

　　A．0.2 mol/L 的NaHCO₃溶液：(HCO₃^＿)＞(CO₃^2－)＞0.1 mol/L ＞(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

(Na^＋)＞(CH₃COO^－)＞(OH^－)＞(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合：

　 (CH₃COO^－)＋(OH^－)－(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液與0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液等體積混合：

　 (CO₃^2－)＋2(OH^－)＝(HCO₃^＿)＋3(H₂CO₃)＋2(H^＋)

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂??3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為     　　。若要計算該溶液的質量分數，

還需要的一個條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性； b．稀釋ClO₂以防止爆炸；c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是

否過量的簡單實驗方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）從濾液中得到NaClO₂??3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂??3H₂O晶體必須進行的操作是　　　　　   　　（填操作名稱）。