M²⁺  有兩個電子層，則M在周期表中的位置是                      （    ）

A. 第二周期零族                    B. 第二周期IIA族

C. 第二周期VIIA族                 D. 第三周期IIA族

下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是（    ）

A、H₂O₂               B、NaCl                      C、Na₂O₂                    D、I₂

隨著社會的發(fā)展，目前復合材料的重要應用領域是（    ）

       A．高分子分離膜        B．人類的人工器官

       C．宇航工業(yè)        D．新型藥物

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝___________________kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）

（2）已知熱化學方程式：H₂（g）＋ 0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：___________________________。

實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、100 mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（    ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸發(fā)

C. 測定硫酸銅晶體中結晶水的含量                D. 萃取 分液

1．下列化工生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是

A．氯堿工業(yè)      B．硫酸工業(yè)       C．玻璃工業(yè)         D．合成氨工業(yè)

常溫下，取pH=2 的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是

A．H₂A為二元弱酸

       B．稀釋前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L

       C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

       D．Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

甲乙兩同學進行課外實驗，各取250mL無色透明飲料瓶一只，依次加入4g氫氧化鈉、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亞甲藍溶液(一種氧化還原指示劑)旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍色。靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩，又呈藍色，靜置后又變?yōu)闊o色，多次反復可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙于藍色消失后，向瓶內加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍色，乙認為是物質濃度不同引起的。甲設計并完成了—個實驗，否定了乙的說法。你認為甲實驗的操作和現(xiàn)象是：                        。振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與________________有關(填寫化學式，下同)；藍色消失又與____________________有關。

諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德??埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是

A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率

B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率

C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益

D．當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到了化學平衡狀態(tài)

將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應，下列敘述正確的是（ ）

A．負極附近的SO₄^2- 濃度逐漸減小     B．正極有O₂逸出

C．電子通過導線由銅片流向鋅片      D．銅片上有H₂逸出