下列離子方程式書寫正確的是                （    ）

A．NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO+HSO=SO+H₂O

B．Ca（HCO₃）₂溶液中輥入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO=CaCO₃↓+H₂O

C．金屬鋁溶于氧化鈉溶液：2Al+6OH^-=2AlO+3H₂↑

D．Fel₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺=2Cl^-

已知下列兩個熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）；△H=-571．6 kJ／mol

         CaH₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220 kJ／mol實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol完全燃燒時放出3847 kJ的熱量，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是                                   （    ）

         A．l：3       B．3：1      C．1：4          D．1：1

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質相近，符合該原理。X有如下的轉變：其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠栴}：

（1）寫出X的化學式：__________，X屬于__________晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）。

（2）寫出X與A溶液反應的化學方程式：_____________________________________。

寫出K與J反應的化學方程式：_____________________________________。

（3）若B中加入足量的L，則不能生成D物質，請用離子方程式表示其原因：

                                                                        。

（4）X與SiC的復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整（方框中填新物質的化學式）。

。

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：

   A + B → C + D + H₂O。請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式

是                                                                         ，

鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是           。

   a．BaCl₂溶液　   b．KMnO₄溶液   c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的總化學方程式是                                          ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                         。

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應的離子方程式是                                  。

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是                               

                                                      （簡述操作過程及結論）。

某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑥豆?jié){和霧都是膠體。 上述說法正確的是                                 （    ）

A．①③④⑥               B．①⑤⑥              C．①②④        D．②③④⑤

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是（  ）

25°C時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下

25°時，下列說法正確的是                （    ）

       A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH₃COONa）>pH（Na₂S）>pH（NaCN）

       B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），則a一定大于b

       C．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH^-）=10^-dmol/L

       D．NaHS和Na₂S混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）===c（OH^-）+c（HS^-）+2c

（S^2-）

有關元素X、Y、Z、W的信息如下：

       請回答下列問題：

   （1）W的單質與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為        

   （2）銅片、碳棒和ZX₃溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應方程式      

   （3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現(xiàn)象為           ，Z³⁺離子的電子排布式為               ，它有                個未成對電子。

   （4）以上述所得WX₃溶液為原料制取無水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶體，主要操作包括                            ，在                            條件下加熱WX₃·6H₂O晶體，能進一步制取無水WX₃，其原因是（結合離子方程式簡要說明）                                         。

過氧化氫是一種重要的化學產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛應用，工業(yè)采用烷基薏醌法生產(chǎn)

       根據(jù)生產(chǎn)過氧化氫原理和工藝，回答下列問題：

   （1）該生產(chǎn)過氧化氫的原理中，原子利用率為               。

   （2）該工藝中有機溶劑為液態(tài)烷烴和酯類，能否用乙醇代替？         

   （3）為了提高經(jīng)濟效益，該工藝氫化反應，除了加催化劑外，還可采取的措施是       。

        A．適當加熱 B．加壓 C．增大工作液中有機溶劑的量

   （4）該工藝中“后處理”的目的是                  。

   （5）該工藝中由35%的H₂O₂得到70%的H₂O₂可采取操作方法是          。

   （6）硫酸酸化的過氧化氫溶液可溶解金屬銅，試寫出該反應的離子方程式為          。

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當酸度為196時，其物質的量濃度為       　    。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：       　 　     、 　　       。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為

①硫酸浸取的主要反應的離子方程式為：                            。

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                  。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式             　　　　　　　　　　　　。

④酸浸出液還含有Cd²⁺,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知CdO為堿性氧化物，Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式           ___________ 、                      。