鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是              

    A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L         D．6.72L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                     。

（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學方程式為                                 。

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                        ；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為            。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                                   。

（2）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                   ，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是                            

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為                 。

有機物A、B、C的分子式均為C₅H₈O₂，其部分結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表：

有機物A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為                    

（2）D轉(zhuǎn)化為B的過程中，生成的一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為  

（3）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)條件為                                   

（4）寫出C與足量的銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式：                                     

用100 g 9.8% H₂SO₄溶液和足量金屬Zn反應(yīng),可以得到標準狀況下氣體多少升？（要求有簡要步驟）

懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是

A．穩(wěn)定的液體    B．透明的液體    C．混合物    D．化合物

右圖是部分化學常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中。氣化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)C                  ，氧化物d                 ；

（2）純凈的單質(zhì)F在工業(yè)上的重要應(yīng)用是                                         ；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①                                       ；

④                                       ；

⑤                                       。

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

       C₂O₄^2-+     MnO₄^-+     H⁺＝        CO₂+    Mn²⁺+     H₂O

（2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質(zhì)的量為        mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由     變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的總物質(zhì)的量為         mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為      。KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為      。

下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為               （填代號）。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是                     。

（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時，活塞a應(yīng)          ，活塞b應(yīng)        。E中反應(yīng)的化學方程式為                       。

（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加 NaOH 固體，E內(nèi)裝有鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置程序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：                                  。

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)出，證明氨氣具有        性。

甲醇是可再生燃料，可以利用天然氣等物質(zhì)生產(chǎn)，生產(chǎn)成本低，用途廣泛。最近有科學家提出：把含有0．050%CO₂的空氣（通常情況下空氣中CO₂的體積分數(shù)為0．030%，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。）吹入碳酸鉀溶液中，然后再想法把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想技術(shù)流程如下：

       試回答下列問題：

   （1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式：

____________________       __                            _。

   （2）寫出合成塔中反應(yīng)的化學方程式：

_________________      _                              __。

   （3）若吹入的空氣體積為33．6m³（標準狀況下），則理論上最多可生產(chǎn)        g甲醇

下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是                （    ）

       A．推廣氫能等新能源的使用，逐步替代化石燃料

       B．將未經(jīng)分類處理的垃圾集中填埋

       C．有計劃、有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

       D．倡導(dǎo)“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放