常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：Fe³⁺、、、Cl^—

B．由水電離的c（H⁺）=1×10^－14mol/L的溶液中：、、、

C．加入鋁粉能放出大量氫氣的溶液中：、、、

D．c(Fe²⁺)=0.1mol/L的溶液中：、、、

天然堿是一種重要的礦物質(zhì)，盛產(chǎn)于我國的青海湖地區(qū)。某天然堿樣品的成分可以看成是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水按物質(zhì)的量之比1:1:2形成的結(jié)晶水合物。請回答下列問題：

（1）這種天然堿中碳酸鈉、碳酸氫鈉和水三者的質(zhì)量比為            。

（2）45.2 g此天然堿與100 mL密度為1.1 g/cm³的中等濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生a mol CO₂，則a=        ，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（HCl）=        %。

（3）用一個化學(xué)方程式表示該天然堿與鹽酸的反應(yīng)：

                                                                  。

實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣時，一般有以下的操作過程；

①放置酒精燈；②固定裝好試劑的試管；③加熱；④用排水法集氣；⑤停止加熱；⑥將導(dǎo)管移出水面。正確的操作順序為（  ）

A．②③④⑥⑤              B．②③④⑤⑥

C．②①③④⑥⑤            D．①②③④⑥⑤

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（    ）

A． Q₁>Q₂>Q₃   B． Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁    D． Q₂>Q₁>Q₃

根據(jù)混合物的特點，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾……，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象                                         ，能用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是                              ，接著可用           方法將兩層液體分開，操作時用到的化學(xué)儀器叫             。四氯化碳萃取碘后，如何分離出碘                     。

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如上圖)。

容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向_____________(填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是___________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是______________________________。

下列方法中可以說明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是(    )

①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI 

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I₂) 

④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時 

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

如右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O₂2NO₂(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是        (    )

A.a                  B.b                 C.c                   D.d

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是..           （     ）

  ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

     A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③

將總物質(zhì)的量為m mol的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物在密閉容器中加熱至2.50℃，使其充分反應(yīng)，NaHCO₃在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。

    （1）當(dāng)x=l/2時，容器中固體產(chǎn)物             （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量為         。 

    （2）若反應(yīng)后生成的氣體為O₂和H₂O，則x的取值范圍                   。

    （3）當(dāng)0<x<l/3時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n與x的數(shù)學(xué)表達(dá)式                  （寫化學(xué)式）。