下列中和反應對應的離子方程式能以“H+ + OH—= H2O”表示的是         （    ）

A. 醋酸和氫氧化鈉溶液反應     B. 氨水和鹽酸反應

C. 氫氧化鋇和稀硫酸反應       D. 澄清石灰水和硝酸反應

下列應用化學學科研究物質性質的基本方法或所得結論中，不正確的是   (    )

A.  根據物質的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

B. 通過鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸反應的實驗現(xiàn)象，比較不同金屬的活潑性強弱

C. 根據鐵制品表面的銹可用稀鹽酸溶解除去的事實，說明鐵銹主要成分是酸性氧化物

D. 打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解鹽酸的某些物理性質

下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．醋可同時用作防腐劑和調味劑         B．亞硝酸鈉可生成致癌物質

C．我國應該禁止使用味精               D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

下列物質中不是天然高分子化合物的是

A. 淀粉       B. 油脂   C．蛋白質        D. 纖維素

現(xiàn)有下列十種物質：①HNO₃    ②O₂    ③K₂O    ④SO₃    ⑤銅    ⑥NaOH

⑦分散質粒子直徑約為3.2×10^—8m的分散系    ⑧氨水    ⑨食鹽水    ⑩Fe₂(SO₄)₃

按物質的分類方法用序號填寫表格的空白處：

實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下物品：

實驗室新購進一些單質碘，應該將這些碘放在

A．甲櫥                 B．乙櫥             C．丙櫥             D．丁櫥

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是      

A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A

B．34 g H₂O₂中含陰離子數(shù)為N_A

C．飽和FeCl₃溶液加入沸水中，若有1mol FeCl₃水解，可生成N_A個膠體粒子

D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應，轉移電子數(shù)為0.4N_A

對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種。后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。

①用pH試紙測溶液pH，測得溶液pH=1；

②取2ml溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃進行檢驗，結果生成了白色沉淀；

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是           ，一定不存在的離子是           。

（2）在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）        ，對該錯誤改正的方法是（要作較詳細的說明）                         。

（3）到目前為止，不能確定溶液中是否存在的離子是              。

實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na₂CO₃（無水）配成溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                  。

當用熱水溶解時堿性更強是因為                                                 。

（2）由于CO₂溶在溶液中會影響pH值，為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用            。終點顏色變化是             。

（3）若達到滴定終點時，中和W克Na₂CO₃消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質的量的濃度為                        mol/L。

（4）若所稱取的Na₂CO₃不純，則測得鹽酸的濃度就不準確。現(xiàn)設鹽酸的準確濃度為C₁ mol/L，用不純的Na₂CO₃標定而測得鹽酸濃度為C₂ mol/L。在下述情況下，C₁與C₂的關系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，則C₁              C₂

②當Na₂CO₃中含有NaOH時，則C₁               C₂

關于吸熱反應的說法正確的是（    ）

A、凡需加熱的反應一定是吸熱反應    B、只有分解反應才是吸熱反應

C、使用催化劑的反應是吸熱反應      D、酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應