下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是         （    ）

    A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

    B．定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，沒有再加水，所得溶液的濃度

    C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

    D．用天平稱量20．5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是    （    ）

    A．CuSO₄·5H₂O               B．氯水

    C．液溴             D．食鹽水

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說法正確的是（ ▲ ）

A．XY₃晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4

C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期

D．X和Y一定不屬于同一主族

某溶液中只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄^2－四種離子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al³⁺與SO₄^2－離子的個數(shù)比為

A．1：2             B．1：4             C．3：4              D．3：2

請將氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂設(shè)計成帶鹽橋原電池。

試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選。

請回答下列問題。

（1）請畫出設(shè)計的原電池裝置圖，并標出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液。

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的       極，其電極反應(yīng)式為                 。

（3）反應(yīng)達到平衡時，外電路導(dǎo)線中     （填“有”或“無”）電流通過。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)?u>     （填“正”或“負”）極。

（5）請設(shè)計簡單實驗，證明溶液中同時存在Fe³⁺ 、Fe²⁺                           。

只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是

鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低。已知反應(yīng)：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷正確的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO

C．Be(OH)₂即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl₂是離子化合物

在25 ^OC，1.01×10⁵Pa條件下，反應(yīng)2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋是

A．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)              B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)  D．該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應(yīng)，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

下列粒子數(shù)目最少的是                       （    ）

A．98g純硫酸中所含氫離子數(shù)目            B．常溫下3. 2gCH₄所含原子數(shù)

C．標準狀況下2.24LNH₃所含質(zhì)子數(shù)目       D．常溫下22.4LHCl所含的分子數(shù)