對于反應2 SO₂ + O₂ 2SO₃ ，下列變化可以增大活化分子百分率使反應速率加快的是

① 加壓       ② 升溫     ③ 充入N₂       ④ 使用催化劑

A．①②        B．②③        C．②④       D．①②③④

一無色氣體，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里仍然為一滿試管液體。由此可推知：①原氣體中一定含有_____________，一定不會有 ____________；②最終結(jié)果可知原氣體中____  __與____  ___氣體的體積比為____  ___。

NH₄H與NH₄ Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應有H₂生成，下列敘述不正確的是：

A. NH₄H是離子化合物           

B. NH₄H溶于水，所形成的溶液顯酸性

C. NH₄H與水反應時，NH₄H是還原劑 

D. NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是                      

A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑

C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑

按下列要求回答

（1）除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?zhí)钊脒m當?shù)脑噭?/p>

①NO（NO₂）                  ②NH₃（H₂O）

（2）實驗室配制100mL0．5mol·L^??1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

①應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末                   g。[來

②配制時應選用的儀器有500mL容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、         。

③若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是               。

        A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量至刻度線

        B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

        C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理

        D．定容時府視刻度線

已知：101kPa時，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57．3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是      （    ）

    ① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1

    ② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1

    ③ H⁺  + OH^-  = H₂O；△H = -57．3kJ·mol^－1

    ④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1

    A．①③ B．②   C．②④ D．②③

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是

A. 3mol/LHCl        B. 4mol/LHNO₃     C. 8mol/LNaOH     D. 18mol/LH₂SO₄

下列關(guān)于的說法正確的是

A.所有碳原子有可能都在同一平面上

B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C.有7個碳原子可能在同一直線上   

D.至少有6個碳原子在同一直線上

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致結(jié)果偏低的是

（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤

（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

（4）定容時俯視刻度線

（5）定容時仰視刻度線

（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

  A．（2）（4）（6）              B．（1）（3）（4）

  C．（1）（3）（5）              D．（2）（3）（4）

現(xiàn)有M、N、P、E 4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應：

①在水溶液中，M＋N²⁺ M²⁺＋N�、赑＋2H₂O(冷) P(OH)₂＋H₂↑�、跱、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應為：N－2e^-N²⁺，2H⁺＋2e^-===H₂↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是                                                        (　　)

A．M、N、P、E              B．P、M、N、E

C．M、N、E、P                      D．E、P、M、N