向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無(wú)固體析出的是（     ）

A.MgCl₂溶液       B.Ca（OH）₂飽和溶液     C.CuSO₄溶液     D.鹽酸

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是

    A．鋅　　       B．鐵           C．鋁           D．鎂

將煤焦油中的苯、甲苯和苯酚進(jìn)行分離，可采用如下圖所示方法和操作：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)①和⑤的分子式：   ①                    ⑤                    。

（2）寫(xiě)出分離方法②和③的名稱(chēng)：②                     ③                    。

（3）下層液體④通入氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式。                             。

（4）分離出的苯酚含在                               中（填編號(hào)）。

下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾�的�?shí)驗(yàn)步驟造成的是  

①將乙醇和乙酸稀硫酸共熱制乙酸乙酯     

②無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯

③驗(yàn)證RX是碘代烷，把RX與燒堿溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀

④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

⑤檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡 

A．①③④⑤        B．③④⑤       C．③⑤       D．全部

極細(xì)的黃金粒子在水中可以形成玫瑰紅色膠體金，為了能觀察到膠體金顆粒的形態(tài)，德國(guó)化學(xué)家席格蒙迪研制出超顯微鏡，創(chuàng)立了現(xiàn)代膠體化學(xué)研究的基本方法，因而獲得1925年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。用這種超顯微鏡能分辨的顆粒大小為

A. 10nm             B. 200nm               

C. 1000nm           D. 10000nm

下列說(shuō)法正確的是                   。

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，所稱(chēng)藥品均放在紙上，并置于托盤(pán)天平的左盤(pán)

B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

C．用最小刻度為0.1 mL的量筒量取8.85 mL的液體

D．給試管里的液體加熱時(shí)，試管外壁應(yīng)干燥，試管口應(yīng)向上傾斜

E．濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

已知反應(yīng)：3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

⑴.若有71gCl₂參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是            ；還原產(chǎn)物是              ，

其物質(zhì)的量為                mol。

⑵.反應(yīng)后，若產(chǎn)生14g N₂，則有           g NH₃參加反應(yīng)。

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl₄后振蕩，靜置片刻后

  A.整個(gè)溶液變?yōu)樽仙?nbsp;                      B.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C.上層為無(wú)色，下層為紫紅色               D.下層無(wú)色，上層紫紅色

元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)n＝1時(shí)，A可能是N₂

C．A一定是金屬元素

D．當(dāng)n＝2時(shí)，A可能是Fe

水的電離平衡曲線如下圖所示。?

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從             增加到             。

（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為                       。