某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

    乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。

⑷該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡單表述）。

⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________（用離子符號(hào)表示）；

下列藥物中不是毒品的是 （    ）  

A、嗎啡     B、阿司匹林    C、甲基苯丙胺(冰毒)    D、可卡因

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為N_A的NH₃和HCl的氣體混合，其體積為22.4升

B．14克氮?dú)庵兴�含有的共享電子�?duì)數(shù)為1.5N_A

C．1L 1mol/LFeCl₃溶液中，含有Fe³⁺的個(gè)數(shù)為N_A

D．合成氨反應(yīng)中，當(dāng)斷裂3N_A個(gè)H-H共價(jià)鍵的同時(shí)生成6N_A個(gè)N-H共價(jià)鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示。則：

(1)原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物質(zhì)的量濃度之比為___________。

(2)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入______molNaOH時(shí)，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)開______，Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)開________。

(3)圖中線段OA∶AB＝___________。

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是(   )

A．溶液中的Na^＋濃度增大，有O₂放出          

B．溶液中的OH^—濃度不變，有H₂放出

C．溶液中的Na^＋數(shù)目減小，有O₂放出          

D．溶液中的OH^—濃度增大，有O₂放出

反應(yīng) X(氣)＋ Y(氣) 2Z(氣)；△H=Q(Q＞0)在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�線b可采取的措施是

A．加催化劑       B．降低溫度   C．增大壓強(qiáng)          D．增大Y的濃度

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(H⁺)相等

B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合： c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：  c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是

A. 氧原子數(shù)之比為16∶11              B. 密度比為11∶16

C. 體積比為1∶1                      D. 體積比為11∶16

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)。其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1∶l的液體。A的相對(duì)分子質(zhì)量為120。M的焰色反應(yīng)為黃色。(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

(1) 反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；

(2) 反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗______ g。

(3) 反應(yīng)④的離子方程式為______________________________；

下圖是該反應(yīng)原理的示意圖，該裝置中使用的是______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。圖中從d處收集到的是______ 。

(4) 工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：

由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是          

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下圖關(guān)系。

（1）求Mg, Al質(zhì)量各是多少？

（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?