結構為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質(zhì)：

①  ②   ③  ④

生成這四種有機物的反應類型依次為：

A．取代、消去、酯化、加成            B．取代、消去、加聚、取代、

C．酯化、取代、縮聚、取代            D．酯化、消去、縮聚、取代、

在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是             （    ）

       A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L  B．SO₂為0.25mol/L

       C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L     D．SO₃為0.4mol/L

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是

A．3      B．4       C．5       D．6

下列有關化學用語使用正確的是

A．HClO的電子式             B．Fe²⁺的離子結構：

C．光氣COCl₂的結構式：  D. sp²雜化軌道模型：

制備金屬氯化物時，常用兩種方法：①用金屬和氯氣直接化合制得；②用金屬和鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A．CuCl₂       B．FeCl₂        C．FeCl₃           D．A1Cl₃

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（    ）

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示：

   （1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：                   ；

   （2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）；

   （3）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為           。

下列原子中有21個中子的是         （    ）

    A．¹⁴₇N  B．²¹₁₀Ne C．⁴⁰₁₉K  D．⁴⁵₂₁Se

通常羥基與烯鍵碳原子相連時，發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知有機物A是由C、H、O三種元素組成。原子個數(shù)比為2:3:1，其蒸氣密度為相同狀況下H₂密度的43倍，E能與NaOH溶液反應，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結構，且G能使溴水褪色�，F(xiàn)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

回答下列問題：

（1）寫出下列所屬反應的基本類型：①                ，④              。

（2）寫出B、C的結構簡式：B                 ，C                    。

（3）寫出下列化學方程式： 反應②                                    。

        反應③                                                         。

（4）寫出所有符合下列條件的B物質(zhì)的同分異構體                      

     a．含有苯環(huán) b．苯環(huán)上只含有一個支鏈 c．可與NaHCO₃溶液反應放出CO₂

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（    ）

A．反應開始到10s，Z表示的反應速率為0.158moL／(L·s)

B．反應開始到l0s時，平均反應速率：

v_(X) = v_(Y) = 0.0395 mol／(L·s)

C．反應的化學方程式為：2Z(g)  X(g)＋Y(g)

D． l0 s后，該反應停止進行