某研究性學習小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO₂氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：

Ⅰ．實驗裝置如下圖1所示

（1）濃硝酸受熱分解的化學方程式是                                。

（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？                      （填“正確”或“不正確），理由是                                          。

Ⅱ．實驗裝置如上圖2所示

（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是                                             。

（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？                （填“正確”或“不正確”），理由是                                               。

 Ⅲ．為了更直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液；

②用             量取10.00 mL1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為        ；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄                      ；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應                               ，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：                                    

⑵本實驗中應選用          (填序號)的量筒。  A．100 mL    B．200 mL    C．500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為V_m＝         。

⑷簡述速率不等的原因                                           ，銅絲不與酸接觸的原因是                                             。

某原電池如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液。則A、B、C為

A．A是Zn，B是Cu，C是稀H₂SO₄ 

B．A是Cu，B是Zn，C是稀H₂SO₄  

C．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液

D．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒是將瓷坩堝置于      上（用以下所給儀器編號填入，下同），取用坩堝應使用      ，灼燒后的坩堝應放在     上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a.蒸發(fā)皿    b.石棉網   c.泥三角    d.表面皿    e.坩堝鉗    f.試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（     ）（填字母編號,有兩個選項符合題意。）

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原     b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解成銅     d.該條件下銅無法被氧化

（3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點：

                                、                                        

（本題12分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如下

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　       　　、　　      　　。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的為　　　　    

　                                                               　　。

（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為　                                    　，由此反應可知，除保護環(huán)境外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是　                                　　。

（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)生產中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為 59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

① 圖中儀器B的名稱：　　　　　　　　　　。

② 整套實驗裝置中儀器連接均不能使用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　                                                                       。

③ 實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　                                                            　。

④ C中液體顏色為　　　　。為除去產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　              　　　　　　。

可逆反應N₂ + 3H₂ 2 NH₃在一定條件下達到化學反應的限度時，下列判斷正確的是

A．N₂完全轉化為NH₃

B．反應混合物中，NH₃的質量分數不再改變

C．N₂、H₂與NH₃的物質的量之比為1∶3∶2

D．消耗1 mol N₂的同時消耗2 mol NH₃

下列裝置能夠組成原電池的是

區(qū)別甲烷和乙烯可選用的試劑是

A.  水            B. 濃硫酸        C. 氫氧化鈉溶液         D. 溴水

我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹（用X表示）與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O

（1）鉛丹的化學式是_________，此鉛丹中鉛的化合價是_______、       。

（2）由此反應可推測PbO是_______性氧化物，PbO₂是_______性氧化物。

下列大氣污染物中，能跟人體血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是（    ）

 A．O₂  B．CO₂  C．CO    D．H₂S