已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 。試回答：

（1）乳酸分子中含有         和        兩種官能團(tuán)（寫名稱）；

（2）乳酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    

（3）乳酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      

（4）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式                                 、                                  

下列物質(zhì)中含碳量最高的是（       ）

A．甲烷      B．乙烷       C．乙烯         D．苯

有一未完成的離子方程式：  +XO₃^—+6H⁺=3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為

A．+7             B．+5              C．+4             D．-1

以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的：

①與NaOH的水溶液共熱�、谂cNaOH的醇溶液共熱�、叟c濃硫酸共熱到170℃　④在催化劑存在情況下與氯氣加成�、菰贑u或Ag存在的情況下與氧氣共熱　⑥與新制的Cu(OH)₂共熱

A．①③④②⑥       B．①③④②⑤     C．②④①⑤⑥       D．②④①⑥⑤

反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30 min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是

A．30 min 中A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol??L^-1??s^-1

B．容器中含D的物質(zhì)的量為0.45 mol

C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

(1）原子序數(shù)為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                            。

(2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

           晶體。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是                 。

A． SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

(4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是          ，原因是                                                    。

(5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為      ，分子的空間構(gòu)型為                                   。

(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為             。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)  ΔH＝-246.4kJ· mol ^-1；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______（填字母代號）。

a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)分子中最多有幾個碳原子在同一平面上

A．8            B．9              C．10             D．11

下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B． 等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液混合

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性

2H⁺+SO₄^2—+2OH^—+Ba²⁺=2 H₂O+BaSO₄↓

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄

3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H^＋

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥