0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比 （         ）

A．5 : 2       B．3 : 1       C．15 : 2          D．1 : 3

（每小題3分，共15分）

    （1）實驗室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為                           

    （2）工業(yè)上制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           

    （3）配平：  KClO₃＋  H₂C₂O₄＋  H₂SO₄ →   K₂SO₄＋  ClO₂↑＋  CO₂↑＋  H₂O

    （4）二氧化碳氣體通過一定量的過氧化鈉固體，固體增重2.8g時，放出熱量為Q KJ

則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                           

    （5）標況下3.136 L  Cl₂通入0.1 L  FeBr₂溶液中，測得溶液Br^-中消耗了三分之二，則此時總反應(yīng)的離子方程式為                           

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定條件下，使一定量A和B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，具有的性質(zhì)是                                                            （    ）

A．各物質(zhì)濃度比為c（A） : c（C） = 2 : 3 : 3

B．在溫度、壓強不變時，平衡混合物的體積是反應(yīng)開始前的

C．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等

D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為_________.

（2）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（3）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_____(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（4）已知298K時，Mg(OH)₂的容度積常數(shù)K_sp=5.6×,取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=______。

圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

（1）Z→L反應(yīng)的名稱是                     。

（2）K的電子式為              。

（3）寫出B→F的離子方程式                                 。

（4）寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

（5）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑（Na₂MO₄）的一種方法，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          。

20汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)�；�合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為            ，丙的電子式為            。

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是                      。

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是            。

　　A. KCl       B. KNO₃      C. Na₂S      D. CuO

某混合物由NaCl、MgCl₂兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求：（1）NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比            。

（2）氯離子總量為8mol時，各組分的物質(zhì)的量分別是           、           。

下列說法正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位         B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C．1mol H₃O⁺ 的質(zhì)量是19g       D．摩爾質(zhì)量與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式                       ；

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                 ，

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                             。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                              。

②Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                             。

　（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                              

___________________________________________________________________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_____（填編號），其pH值為_______（填數(shù)值）；pH最大的是____（填編號）。

①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄     

 （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：                        ；

（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是                          ，反應(yīng)的離子方程式為                   。