可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示據圖分析，以下正確的是        

A．T₁>T₂，Q>0         B．T_l<T₂，Q<0        

C．P₁>P₂，a+b=c+d      D．P_l＜P₂，b=c+d

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取

    體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl^-的數目                D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取         mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯　   B．量筒　            C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　

 E．藥匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）              ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是    

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為      mol/L。

（5）現將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質的量濃度是               。

下列事故處理方法中正確的是(    )

A．汽油失火時，立即用水滅火       

B．電線短路失火時，要用泡沫滅火器滅火

C．濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

下圖有關電化學的示意圖正確的是

       A.                   B.                  C.                  D.

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入到250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是                                         （     ）

A．450 ml      B．500 ml     C．400 ml      D．不能確定

下列說法或表示方法正確的是    （      ）                                                

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)  △H＝－1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝+285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ/mol若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

在標準狀況下，18gCO和CO₂的混合氣體的體積為11.2L。則此混合氣體中CO和CO₂的質量之比是

A．1:1             B．1:7          C．1:11            D．7:11

下圖各物質中，A、B、C是常見金屬單質，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

   （1）寫出：H的化學式_________，乙的兩種重要用途________________________________

   （2）寫出有關反應的離子方程式：

反應①__________________________________________________________

反應②__________________________________________________________

   （3）判斷反應③己經發(fā)生的常用試劑是______________________

   （4）膠態(tài)磁流體（液溶膠）在醫(yī)學上有重要用途，C單質對應元素的某種納米級氧化物是磁流體中的重要粒子，該磁流體的主要制備過程如下：（Ⅰ）將NH₃通入F、G的混合溶液（F、G物質的量比為1：2）中會生成兩種堿。（Ⅱ）這兩種堿恰好反應就得到該氧化物。寫出（Ⅱ）中反應的化學方程式為：_________________________，確定該磁流體己成功制取的方法_________________________________

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉化為沉淀而除去，確認Na₂CO₃已過量的實驗方法是____________

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據題意完成下列各題：

⑴反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=             （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

   c.甲醇的物質的量增加               

d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：     

  ①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

  ②單位時間內生成2n molH₂ 的同時，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

⑸據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O,反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                      （用化學方程式表示）。