向含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是（    ）

A．線段BC代表Fe³⁺ 物質的量的變化情況

B．原混合溶液中  n（FeBr₂）＝ 6mol

C．當通入Cl₂  2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反

應可表示為：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n（Fe²⁺）: n（I^━）: n（Br^━）＝2:1:3

下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（    ）

A．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w     B．二氧化硅和鈉分別受熱熔化

C．苯和液溴分別受熱變?yōu)闅怏w         D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

下列關于混合物，純凈物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是

X、Y、Z、R分別代表四種元素，若_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四種離子的核外電子數相同，且

m＞n，則下列關系式正確的是（   ）

  A．a - c =  m -ｎ    B．b-d = m + n  

  C．a＞b＞d＞c     D．a＞c＞b＞d

A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

(1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為                               。

(2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為                      ，D具有的官能團是 　                  。

(3）反應①的化學方程式是　                                            

(4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結構簡式是                                                。

(5）E可能的結構簡式是                                                   。

下列反應產物中，有的同時生成多種同分異構體，有的則沒有。其中一定不存在同分異構體的反應是：                                                         

    A、 異戊二烯 (   )與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應  

B、 2—氯丁烷(    )與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應

    C、 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

    D、 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm³的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質的量濃度為                    mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結構中最小的重復結構單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學式為                    。

（3）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N₂，從而消除污染。

①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式                                        ；

②上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉移電子的物質的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質量分數）MgCl₂的海水               kg。

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的質量分數，且知b＝2a，則下列推斷正確的是               （    ）

    A．ω₂ ＝2ω₁   B．ω₁＝2ω₂         C．ω₂＞2ω₁     D．ω₁<ω₂<2ω₁

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數據是

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1          B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1

C．C（O₂）=0．3mol·L^-1               D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣� 列問題：

⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是            。

⑵燒杯間填滿碎紙條的作用是                             。

⑶如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量            (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                          。

⑷用相同濃度和體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱ΔH會              。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）