下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是    （    ）

①Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu

②Ba2＋+ 2OH－+ Cu2＋+ SO42－＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

③H＋+ OH－＝H2O

④CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O

⑤Ag＋+ Cl－＝AgCl↓

A．只有①   B．只有②  C．②④     D．③⑤

下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應(yīng)的各種關(guān)系，請(qǐng)用“>”“<”或“=”填空： 

(1) 取0.2 mol/LHX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。

①混合溶液中c(HX)      c(X－)；   

②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1 mol/L（忽略溶液體積變化）；    

③混合溶液中由水電離出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水電離出的c(H+)。

(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的PH>7，則說明在相同濃度時(shí)HX的電離程度       NaX的水解程度。

(3) 分別取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率前者_(dá)________后者；充分反應(yīng)后，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積前者_(dá)________后者。

(4) 等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗NaOH的體積前者_(dá)_________后者，所得溶液的pH前者_(dá)_______后者。

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深

B．氯水長(zhǎng)期露置于空氣中褪色

C．弱電解質(zhì)的溶液達(dá)到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)

D．合成氨工業(yè)，采用鐵觸媒催化劑

SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。

    （1）下列有關(guān)酸雨的說法正確的是                     （填序號(hào)）。

    A. SO₂、NO₂或CO₂都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

    B. NO不溶于水，所以不會(huì)造成酸雨污染

    C. 燃煤時(shí)鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生

    D. 采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生

   （2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)。

    ①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO₂的是            （填序號(hào)）。

    A. Na₂SO₃溶液與HNO₃                 B. Na₂SO₃固體與濃硫酸

    C. 固體硫在純氧中燃燒               D.銅與濃H₂SO₄

    ②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，                          

③指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，其中合理的是

                 （填序號(hào)）。

④小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入FeCl₃溶液，驗(yàn)證SO₂的還原性。為了驗(yàn)證SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?cè)谕ㄈ胱懔縎O₂后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

    方案A：往第一份試液中加入KmnO₄溶液，紫紅色褪去

    方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

    方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是       原因是                                      

某有機(jī)物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

 (1)X的分子式為_____________________________________。

(2)X分子中含有的官能團(tuán)有________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱表示均可)。

(3)X可能發(fā)生多種反應(yīng)，下列有關(guān)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的敘述中正確的是________。

A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)；

B．在銅作催化劑時(shí)加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)；

C．在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)；

D．在鐵作催化劑時(shí)，可跟液溴發(fā)生取代反應(yīng)；

(4)寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)X可能有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                        。

①  苯環(huán)只有分子處在對(duì)位的兩個(gè)取代基。

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

B．因?yàn)榈鞍踪|(zhì)分子與膠體顆粒大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)

C．有機(jī)物的同分異構(gòu)體之間性質(zhì)一定有明顯差異

D．因苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使苯酚具有較強(qiáng)的酸性，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂

下列物質(zhì)在酒精燈加熱時(shí)不發(fā)生分解的是

A.NaHCO₃            B.KMnO₄         C.HNO₃          D.Na₂CO₃

下圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是

A．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

　B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

　C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

　D．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變

溶液中C(Na⁺)=0.3mol/L，C(Mg²⁺)=0.25mol/L，C(Cl^-)=0.6mol/L，則溶液中剩下的SO₄^2-濃度為

A．0.1mol/L   B．0.3mol/L       C．0.15mol/L   D．0.5mol/L

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是   (       )