向濃度相同的Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄溶液中，加入等體積等濃度的BaCl₂溶液時(shí)，恰好使上述三種溶液中SO₄^2-全部沉淀，則Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄三種鹽溶液的體積之比為

A.1:2:3                     B.3:2:1                 C.1:3:3                    D.3:1:1

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．氯化銨          B ． 四氯化碳 

　  C． 氮?dú)?nbsp;                     D．  二氧化碳  

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①—⑤ 都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，J__________。

   （2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H + E（溶液）→M____________________________________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

   （3）E（溶液）能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式__________；

   （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂） ₂  和物質(zhì)H，寫出L的電子式__________；

   （5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)它應(yīng)在_______________進(jìn)行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，所使用的一種特殊材料的名稱為_(kāi)_________，在該工業(yè)生產(chǎn)中它具有的特殊的性質(zhì)是________________________。

   （6）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如下圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=__________。（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去Fe₂O₃中的Al₂O₃：加入NaOH溶液，過(guò)濾

C．除去CO₂中的少量HCl：通入飽和NaHCO₃溶液，收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體�；卮穑�

（1）直流電源中，M為    極。

（2）寫出c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                   。

（3）Pt電極上生成的物質(zhì)是            ，其質(zhì)量為         g。

（4）AgNO₃溶液的濃度（填增大、減小或不變。）                    ， H₂SO₄溶液的濃度                 。（同上）

（5）若H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5．00%變?yōu)?．02%，則原有5．00%的H₂SO₄溶液為              g。

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，比少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?u>      （填序號(hào)）。

    ①A 單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R      ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)

③B 單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)      ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)

（2）在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時(shí)的晶體類型為           。

（3）寫出D原子的核外電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                     。

（4）右圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為              ，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為                             。

取10 mL 0.4 mol·L^－1 FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反應(yīng)。下列敘述中一定不正確的是(設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素)

　　A．燒杯中有Cu無(wú)Fe,反應(yīng)后溶液中c(Fe^2＋)≤0.6 mol·L^－1

　　B．燒杯中有Fe無(wú)Cu,反應(yīng)后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

　　C．燒杯中Fe、Cu均無(wú),反應(yīng)后溶液中c(Cl^－)＝1.2 mol·L^－1

　　D．燒杯中Fe、Cu均有，反應(yīng)后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

2.8g某單質(zhì)A能從鹽酸中置換出0.1g H₂，同時(shí)生成ACl₂；另一元素B，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO₃ ，在B的氫化物中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1％，且B中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。

   （1）計(jì)算A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）B是什么元素？指出它在元素周期表中的位置。

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)  C₆₀有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C₆₀分子是形如球狀的多面體，如右圖，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個(gè)碳原子仍然滿足四個(gè)價(jià)鍵飽和.

多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：

頂點(diǎn)數(shù) + 面數(shù) - 棱邊數(shù) = 2 。

請(qǐng)回答：

一個(gè)C₆₀分子中有多少個(gè)五邊形和多少個(gè)六邊形？