已知S₂O₃^2-+2H⁺==S↓+SO₂+H₂O ， 某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，其中反應(yīng)最快的是

下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值表示可燃物燃燒熱的是

A. CO(g)+ O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)  △H=－283.0 kJ•mol^-1

B. CH₄(g)+ 2O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－802.3 kJ•mol^-1

C. 2H₂(g)+ O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(l)  △H=－571.6kJ•mol^-1

D. C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO(g)  △H=－110.5kJ•mol^-1

下列說法中錯誤的是

A．許多化學(xué)反應(yīng)中的能量變化表現(xiàn)為熱量的放出和吸收

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．選擇燃料只需要考慮燃料熱值的大小

D．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：      （  ）

A. 加入NaCl可以使溶液由a點變到b點

B. b點和d點均無AgCl沉淀生成

C. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

D.  向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

下列敘述正確的是

A．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

C．0.2 mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂ 溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO)＋c(OH^-)

在下圖中的8個裝置中，屬于原電池的是

A．①④⑤     B．③⑥⑧     C．④⑥⑦     D．⑥⑦⑧

把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負(fù)極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是

A．A>B>C>D    B．A>C>D>B    C．C>A>B>D    D．B>D>C>A

用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是

A．加熱       B．改用98%的濃硫酸      C．不用鐵片,改用鐵粉    D．增大壓強(qiáng)

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

A．降低溫度     B．使用催化劑      C．增大壓強(qiáng)      D．增加濃度

對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是

A.升高溫度   B.增大壓強(qiáng)    C.壓縮使容器體積變小    D.增大反應(yīng)物濃度[來