向0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中通入過(guò)量CO₂后，溶液中存在的主要離子是    

A. Na⁺、         B. Na⁺、   

C. 、      D. Na⁺、OH^-

某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

     A. KMnO₄        B. NaCl        C. (NH₄)₂SO₄        D. CH₃COOH 

實(shí)驗(yàn)室需用480毫升0.1 mol / L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱(chēng)取7.68克硫酸銅，加入500毫升水

B．稱(chēng)取12.0克膽礬配成500毫升溶液 

C．稱(chēng)取8.0克硫酸銅，加入500毫升水 

D．稱(chēng)取12.5克膽礬配成500毫升溶液 

下列各組離子在溶液中能大量共存的是                  

A.酸性溶液Na⁺、K⁺、、Br^-   

B.酸性溶液Fe³⁺、、SCN^-、

C.堿性溶液Na⁺、K⁺、、 

D.堿性溶液Ba²⁺、Na⁺、、Cl^-

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖表示正確的是

A．中子數(shù)為8的碳原子：₁₂C      B．S^2—的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．乙烯的最簡(jiǎn)式 CH₂CH₂          D．羥基的電子式

下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

A.共價(jià)化合物: 硫酸  純堿  水

B.分散系:  空氣  水玻璃  鹽酸

C.非電解質(zhì): 液氯  乙醇  氨氣

D.強(qiáng)氧化劑: 鹽酸  硫酸  硝酸

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。已知2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂↑ + 8H₂O。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

       Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. 打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是                    。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                      。

（3）B、C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                       。

（4）過(guò)程Ⅳ能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘的現(xiàn)象是                     。

（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                       。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸

            （填“增大”或“減少”），得電子能力逐漸減弱。

一定溫度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得有50%的O₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）O₂的反應(yīng)速率為_(kāi)______________。

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                    ，平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為                 _______________________（該小題寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，轉(zhuǎn)化率用百分?jǐn)?shù)表示，并把結(jié)果填在橫線(xiàn)上）。

（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe³⁺ + 2I^- ＝ 2Fe²⁺ + I₂。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

可選試劑：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為                       ，說(shuō)明Fe³⁺有剩余，該反應(yīng)有一定的限度。

（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察             （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                        。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是          （填序號(hào)）。

  ①收集40ml氣體所需要的時(shí)間

  ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度

  ③過(guò)氧化氫溶液的濃度

X

Y

Z

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

（1）各元素的符號(hào)是：Y       T       U     

（2）Y的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖               

（3）Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是：              

（4）T₂X₂和U₂X反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

（5）寫(xiě)出T₂X₂的電子式：____________。