下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是　　　

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 

B．P₁＞ P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率           

D．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列推斷正確的是　　

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY                 

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C. 結(jié)合H^＋的能力：CO₃^2－＞Y^－＞X^－＞HCO₃^－ 

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^—－2e^—　 　 Cl₂↑

B．明礬凈水時，主要反應(yīng)的離子方程式為： Al³⁺＋3H₂O　　Al(OH)₃ ↓＋3H⁺

C．氫硫酸的電離方程式為：H₂S 2H⁺＋S^2—

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^—Fe²⁺

下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是

A．Fe、Cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e^-　　　Fe²⁺

B．Al、Cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e^-　　　Cu²⁺

C．Al、Mg、NaOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH^-－3e^-　　AlO₂^-＋2H₂O

D．Zn、Cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e^-　　　Zn²⁺

下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2AlCl₃(熔融)　2Al ＋ 3Cl₂↑

B．電解CuCl₂溶液：2Cu²⁺ ＋2H₂O　　2Cu ＋ 4H⁺ ＋ O₂↑

C．硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH₄⁺＋H⁺＋2OH^-NH₃↑＋ 2H₂O

D．Cu和AgNO₃溶液反應(yīng)：Cu＋Ag⁺　Cu²⁺＋Ag

下列所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．水的離子積：25℃時，等體積且pH都等于3的AlCl₃溶液和鹽酸

B．沸點(diǎn)：NH₃與PH₃

C．pH值：分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣

D．微粒數(shù)：含1molFeCl₃的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)

下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是

A．在pH=1的無色透明溶液中：NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．同一個集氣瓶中：N₂、NO、NO₂、O₂

C．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺

D．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^－18的溶液中：Cl^－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺

為了使Na­₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C(CO₃^2-)的比值變小，可適量加入         

A．KOH溶液   B. 鹽酸   C. NaOH 固體   D. NaOH溶液

100 mL 6 mol·L^-1H₂SO₄跟0.8 mol鋅片反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量                 

A．硝酸鈉固體B．硝酸鈉溶液  C．6 mol·L^-1硫酸氫鉀溶液D．醋酸鈉固體