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科目: 來源: 題型:

下列有關(guān)熱化學方程式的評價合理的是   

實驗事實

熱化學方程式

評價

A

已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)   △H=-57.3 kJ·mol-1,將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l)

H=-114.6 kJ·mol-1

正確

B

醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

H=-57.3kJ·mol-1

不正確;因為醋酸狀態(tài)為“aq”,而不是“l(fā)”。

C

160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4,放出熱量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1

不正確;因為反應熱為△H=-260.6 kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ

C(s)+O2(g)=CO2(g)

H=-393.51 kJ·mol-1

不正確;同素異形體要注名稱:C(石墨)

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科目: 來源: 題型:

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g);△H>0,平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.P1>P2,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù) 

B.P1> P2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C.P1< P2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率           

D.P1< P2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目: 來源: 題型:

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸化學式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推斷正確的是  

A.這兩種弱酸的酸性HX>HY                 

B.相同條件下溶液的堿性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C. 結(jié)合H的能力:CO32>Y>X>HCO3 

D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3

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科目: 來源: 題型:

化學用語是學習化學的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是

A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl-2e    Cl2

B.明礬凈水時,主要反應的離子方程式為: Al3++3H2O  Al(OH)3 ↓+3H+

C.氫硫酸的電離方程式為:H2S 2H++S2

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2eFe2+

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科目: 來源: 題型:

下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應式正確的是

A.Fe、Cu、濃硝酸溶液,負極反應式為:Fe-2e-   Fe2+

B.Al、Cu、稀硫酸,負極反應式為:Cu-2e-   Cu2+

C.Al、Mg、NaOH溶液,負極反應式為:Al+4OH--3e-  AlO2-+2H2O

D.Zn、Cu、乙醇,負極反應式為:Zn-2e-   Zn2+

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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是

A.2AlCl3(熔融)    2Al + 3Cl2

B.電解CuCl2溶液:2Cu2+ +2H2O  2Cu + 4H+ + O2

C.硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱:NH4++H++2OH-NH3↑+ 2H2O

D.Cu和AgNO3溶液反應:Cu+Ag+ Cu2++Ag

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科目: 來源: 題型:

下列所述的兩個量,前者一定大于后者的是

A.水的離子積:25℃時,等體積且pH都等于3的AlCl3溶液和鹽酸

B.沸點:NH3與PH3

C.pH值:分別用干燥的和潤濕的pH試紙測同一試樣

D.微粒數(shù):含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)

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科目: 來源: 題型:

下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是

A.在pH=1的無色透明溶液中:NH4+、Na+、AlO2、NO3

B.同一個集氣瓶中:N2、NO、NO2、O2

C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl、NO3、Ba2+、Na+

D.常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)滿足c(H+)·c(OH)=10-18的溶液中:Cl、NO3、Ba2+、Na+

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科目: 來源: 題型:

為了使Na­2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值變小,可適量加入         

A.KOH溶液   B. 鹽酸   C. NaOH 固體   D. NaOH溶液

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科目: 來源: 題型:

100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol鋅片反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量                 

A.硝酸鈉固體B.硝酸鈉溶液  C.6 mol·L-1硫酸氫鉀溶液D.醋酸鈉固體

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