一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合氣體，發(fā)生如下反應2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

(1) 若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應中SO₂ 的轉化率為      。

(2) 若開始時，充入容器的起始物質分別是    

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO₃ (g)占反應混合物的體積分數(shù)的大小關系是：

                  （用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO₂ 發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：                                               _______________ 。

如右圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反應正反應為___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。

對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關該體系的說法正確的是______________________（填字母）。

A．H₂的轉化率一定增大              B．v正一定增大，v逆一定減小

C．CH₃OH的質量分數(shù)一定增加            D．v逆一定小于v正

 CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率          　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率       　。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為               。

（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）                。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)        

 B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對分子質量不變

   D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：

請回答下列問題。

（1）寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                              。

（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                  。

（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3        C．1∶4        D．2∶3

氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)右圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______________________                              。

 (2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

⑴該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是________________、____________________；

⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是：_____________________________________ _

⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將________ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是______________________________________

網向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋2B(g)  xC(g)　ΔH<0。測得兩容器c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉

   化率降低

C．將乙容器單獨升溫，c(A)可達到0．78 mol·L^-1

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時甲容

器中c(A)等于1．56 mol·L^-1

反應N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)（正反應為吸熱反應），當反應達到平衡時，測量容器中各物質的物質的量均為n mol，欲使H₂的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是（　　 ）。

①升高溫度　 ②增大壓強　 ③再通入n mol CO₂和n mol H₂ ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②　　　 B．②④　　　 C．③④　　　 D．①②③

已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關系式正確的是(       )

A．Q₁=2Q₂=92.4        B．Q_l>2Q₂       C．Q₁<2Q₂        D．Q₁=2Q₂≠92.4