金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

⑴環(huán)戊二烯分子中最多有     個(gè)原子共面；

⑵金剛烷的分子式為           ，其分子中的CH₂基團(tuán)有       個(gè)；

⑶下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是             ，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是              ，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是                       ；

⑷已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

⑸A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（—CH₃，—CH₂R，—CHR₂）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：

                                                                              。   

請回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。

⑴下圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B                                                ；

C                                                ；

D                                                。

⑵在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量的NO氣體。

①下圖中最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是     （填序號）；

②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）：

③簡單描述應(yīng)觀察到的現(xiàn)象                                                      。

反應(yīng)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為　                  ；

⑵Ａ的平均反應(yīng)速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)?u>               ；

⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是         ，其值是            ；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是               ，采取的措施是                 ；

⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ_２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ_３）的高低；Ｔ_２    Ｔ_３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是                                              。

⑹達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題：⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

⑵化合物I的電子式為               ，它的空間結(jié)構(gòu)是              ；

⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；

⑷C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                       ，反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為                                   ；⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是                                                 。

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2－x)

B．處理廢水中的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為nx/2

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y  

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 N_A

D．1molNa與足量的O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

將足量的CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-      B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-    

C．Na⁺、S^2-、OH^-、SO₄^2-      D．Na⁺、C₆H₅O^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

用石墨作電極電解CuSO₄溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A．CuSO₄    B．H₂O     C．CuO      D．CuSO₄·H₂O

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為C₁、V₁的NaOH溶液和C₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A． 若PH＞7，則一定是C₁V₁＝C₂V₂

B．在任何情況下都是C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-) ＋C(OH^-)

C．當(dāng)PH=7時(shí)，若V₁＝V₂，一定是C₂＞C₁ 

D．若V₁＝V₂，C₁＝C₂，則C(CH₃COO^-) ＋C(CH₃COOH)=C(Na⁺)

在容積可變的密閉容器中，2molN₂和8molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A． 5%    B．10%    C．15%    D．20%