下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強的是  （    ）

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第三周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素

D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

 下列敘述中正確的是（    ）

A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子             

B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C.NaCl和CsCl晶體中陽離子的配位數(shù)都是6  

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（    ）

A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是（    ）

A．2O₃=3O₂              B．干冰升華   

C．NaCl晶體受熱融化     D．HCl氣體溶于水

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開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

請回答下列問題：

(1) 已知1 g FeS₂完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2) 該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________________________。

(3) 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是______ _____________________________________________________________________。

(4) 用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：

NiO(OH) ＋ MHNi(OH)₂ ＋ M

①電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②充電完成時，Ni(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

已知：

CH₂＝CH－CH＝CH₂＋R－CH＝CH－R′（可表示為）

其中，R、R′表示原子或原子團。

A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其它反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）：

請回答下列問題：

(1)  中含氧官能團的名稱是____________________。

(2) A反應(yīng)生成B需要的無機試劑是__________________。上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有______個。

(3) B與O₂反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4) F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(5) 寫出含有HC≡C－、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________________。

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]•xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

(1) 鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010 mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn²⁺。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。

請回答下列問題：

① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、__________、搖勻。

② 加入鋅粉的目的是____________________。

③ 寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

④ 實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

(2) 結(jié)晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：__________________________________________；________________________________________________________________________。