已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  △H=-270kJ/mol，下列說法正確的是
A、2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B、1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ
C、在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D、1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量

在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，下列方法中，能使c(Ca²⁺)減小、c(OH^－)增大的是

A、加入少量MgCl₂固體                  B、加入少量Na₂CO₃固體

C、加入少量KCl固體                        D、加入少量CaO固體

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A、合成氨工業(yè)采用高溫條件     

B、配制FeSO₄溶液時在溶液中加入稀硫酸

C、H₂、I₂、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深    

D、工業(yè)制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化劑           

關于化學反應2A(g) + B(g)  3C(g) + D(g)，下列反應速率表示反應最快的是

A、v(A)=1.4mol·L^－1·s^－1               B、v(B)=0.6mol·L^－1·s^－1
C、v(C)=1.5mol·L^－1·s^－1               D、v(D)=1.6mol·L^－1·min^－1

25℃、101kPa下，反應2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的原因是

A、是吸熱反應               B、是放熱反應

C、是熵減小的反應           D、熵增效應大于能量效應

 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用

A、0.9%氯化鈉溶液   B、0.9%氯化銨溶液   C、1.25%碳酸氫鈉溶液   D、5%葡萄糖溶液

下列物質中，屬于弱電解質的是

A、酒精    B、二氧化硫    C、一水合氨    D、硫酸鋇

濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)．試計算：

（1）參加反應Cu的質量為多少？

（2）被還原的硫酸的物質的量為多少 ？

（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g·mL^-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點后一位)

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO₃的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

（2）實驗①中CO₂質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s-90s范圍內用HNO_3/*-表示的平均反應速率        （忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。

下圖中A~G均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、G為非金屬單質，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色。請回答以下問題：

（1）A元素在元素周期表中位于      周期     族 ，C的化學式是______________。

（2）寫出D與E反應轉化為F和B的化學方程式________________________________。

（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應生成F。此反應的離子方程式：

                                                                    。