下列說法正確的是　　　　　　　　　　

A．只有反應(yīng)體系中所有分子同時(shí)都發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)才是放熱反應(yīng)

B．通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均大于0

C．任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，為外界提供電能

D．實(shí)驗(yàn)室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配置氯化鐵溶液

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是     

A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測T1(OH)₃是兩性氫氧化物

C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體      

 D、硒化氫(H₂Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

物質(zhì)X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是

①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃  

 ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的  

A．①②③   B．②③④  C．③④⑤  D．①②③④

為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)： H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂＞T₁　　

B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b

C．T₁時(shí)，隨著Br₂（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加　　

D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大　　　 B．平衡向正反應(yīng)方向移動　

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大　 D．a(chǎn) < c＋d

 向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH₃）為0.4mol/L。下列說法正確的是               

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為40%  

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

C．向該容器中充入N₂，平衡正向移動   

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N₂的轉(zhuǎn)化率

 A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是                                                     

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱             

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低   

D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，改變某一條件后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，恒溫恒容充入He

下列說法中，正確的是 

A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放熱反應(yīng)，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸熱反應(yīng)

C、1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應(yīng)生成H₂O時(shí)放出的熱叫做中和熱

D、1 mol H₂與0.5 molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，則反應(yīng)2HX(g)  H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數(shù)為

A   0.01      B  1      C 10      D  100