下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 （   ）

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。

(3)下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度　　　　　　　　 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應(yīng)式為：________________________________。

有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O₂來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mBnC+D達(dá)到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%。

（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=        時，C、D均為氣體；n=        時，C為氣體，D為固體或液體。

（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C           mol、D        mol。

（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C):n(D)=                    

如下圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

試回答：

（1）乙池中Fe電極為            極。若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間后，鐵電極附近呈             色。

（2）甲池若為精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質(zhì)溶液可以是                ；通過一段時間后，A電極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度             （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），乙池石墨電極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。

在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值     ，混合氣體的密度       ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量      ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量        ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量       。（填增大、減小、不變、不確定）

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導(dǎo)線中電子流動方向為       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　                。

右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                 ；

bc過程中改變的條件可能是                   ；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )   △H＝－285.8 kJ·mol_－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol_－¹

實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是             

（3）、（3分）實驗室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3︰1，用石墨電極電解該混合液。下列敘述不正確的是：(  )

A．陰極自始至終均析出H₂

B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水

D．溶液pH不斷增大，最后為7

用惰性電極進(jìn)行電解,下列說法正確的是(   )                      

A. 電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH^-,故溶液PH減小

C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液PH不變

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，下列關(guān)系式一定正確的是：（　�。�

A、Q₁  + Q₂ > Q₃      B、Q₁ + Q₂ > 2Q₃       C、Q₁ + Q₂ < Q₃    D、Q₁ + Q₂ < 2Q₃