2.0 mol PCl₃ 和1.0 mol Cl₂ 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反

應：PCl₃ (g) + Cl₂(g)   PCl₅(g) 達平衡時，PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0 mol

PCl₃ 和0.50mol Cl_2，在相同的溫度下再達平衡時PCl₅ 的物質的量是（     ）   

A. 0.40mol                       B. 0.20mol 

C.小于0.20mol                   D. 大于0.20mol ，小于0.40mol

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應．N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)，此時N₂的轉化率為20%，H₂的轉化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應前的（  ）

A.1/5          B.3/4           C.9/11            D.1/2

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)達到平衡后，測得CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸

氣，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量之和為（    ）

A.1.2mol              B .1.5mol             C. 1.8mol        D . 2.5mol

 一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、

c₃(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，則

下列判斷不合理的是（     ） 

A.c₁∶c₂=1∶3                    B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C.X、Y的轉化率不相等             D.c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol·L^－1

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達

到平衡，X減少n mol·L^－1,Y減少n/3 mol·L^－1,Z增加2n/3 mol·L^－1。在其他條件不變時，

將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比

a∶b∶c∶d應為（     ） 

A.1∶3∶1∶2                     B.3∶1∶2∶2       C.3∶1∶2∶1         D.1∶3∶2∶2

在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列

反應：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)  達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合

氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是                        （     ）

      A．1                     B．2                    C．3                       D．4

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：

2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容

器中放入起始物質，平衡時SO₃的物質的量可能大于n的是 （     ）

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂                B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃        D．3 mol SO₂ ＋ 1 SO₃

下列說法正確的是（     ） 

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子

的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，增大反應速率

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最

快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                      B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                   D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的

變化情況是（     ）

A. ∆G>0，∆S<0                      B. ∆G<0，∆S>0    

C. ∆G>0，∆S>0                      D. ∆G<0，∆S<0