下列離子方程式的書寫正確的是

A．將0.01 mol 氯氣通入10 mL 1 mol/L FeBr₂溶液中：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

B．弱酸尼泊金酸(HOCOOH)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

HOCOOH＋HCO₃^－→HOCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度，等體積的鹽酸：

CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl的溶液反應(yīng)后，生成氯氣，氯化鉀和水。下列說法正確的是

A．氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

B．被還原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．生成氯氣的相對分子質(zhì)量為72

D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³

下列所述事實與化學(xué)（離子）方程式不相符的是

A．能說明鹽酸是強酸 ：2HCl＋CaCO₃＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

B．能說明氧化性H₂O₂＞Fe^3＋：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

C．能說明NH₃結(jié)合H^＋能力比H₂O強：NH₃＋H₃O^＋＝NH₄^＋＋H₂O

D．能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

根據(jù)反應(yīng)CuSO₄＋FeS₂＋H₂O→Cu₂S＋FeSO₄＋H₂SO₄，判斷1 mol CuSO₄能氧化硫的物質(zhì)的量為

A．mol        B．mol         C．mol      D．mol

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能共存的離子組是

A．NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－       B．K^＋、Al O₂^－、SO₄^2－、Cl^－

C．Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^－、NO₂^－    D．Na^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

0.3 mol硼烷（B₂H₆）在氧氣中完全燃燒生成 B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(S)＋3H₂O(l)；

　　 △H＝＋2165KJ/mol

D．每生成18g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序（以左至右）正確的是

A．BaCl₂、HNO₃、AgNO₃                     B．HNO₃、AgNO₃、BaCl₂

C．HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃                  D．H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：

MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋   。下列有關(guān)敘述正確的是

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H₂C₂O₄              B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^－

C．1 mol草酸分子中含9mol共用電子對  D．10 mol H^＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol

古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生              B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間        D．爆竹一聲一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

負極：Pb＋SO₄^2――2e^－＝PbSO₄

正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO＋2H₂O

今若制取0.05molCl₂，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

A．0.025mol        B．0.05mol    C．0.1mol      D．0.2mol