為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測正確的是

A．一定有SO₃^2--                 B．一定有CO₃^2--

C．一定有C1^--                   D．不能確定是否存在HCO₃^--

對實驗Ⅰ～ Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗III：試管中生成紅色沉淀

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是

A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價，但一定等于其族序數(shù)

C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X₂YO₂、X₂YO₃、H₂Y₂O₂、X₂Y₂O₄等物質(zhì)

D．氧有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三種核素，氫有¹H、²H、³H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A．加熱MnO₂和稀鹽酸的混合物，并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，則試紙先變紅后褪色

B．配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度一定偏大

C．完成鈉的焰色反應(yīng)實驗，要用到的儀器及試劑有：NaCl溶液、稀鹽酸、鉑絲、酒精燈

D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈�有SO₄^2--時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是

A．X與Y最外層電子數(shù)不可能相同            

B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價化合物XY             

D．X與Y不可能形成離子化合物XY

下列有關(guān)鋁及其化合物的說法，正確的是

A．除了鋁土礦，工業(yè)上還可用明礬（主要成分KAlSO₄·12H₂O）為原料提取鋁

B．明礬水解成Al(OH)₃膠體，可用于水的凈化、殺菌、消毒

C．鋁制容器不能長期存放酸性、堿性和富含食鹽的食品

D．將鋁條插入硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，由此可得出結(jié)論：鋁條表面的氧化膜阻礙了Al與CuSO₄反應(yīng)

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A．②④⑤③①           B．③②④①⑤       C．③④②⑤①      D．②④③⑤①

將0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系是

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

A．常溫下，c(H⁺)= 10^—14mol/L的溶液中，Na⁺、NO₃^--、Al(OH)₄^--、CO₃^2--

B．加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe²⁺、NO₃^--、NH₄⁺、Cl^--

C．含有大量Al³⁺的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、F^--、I^--

D．加入石蕊變紅的無色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^--、SO₄^2--

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是

A．上述過程中，最終被還原的是NO₃^--

B．從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄

C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體

D．假設(shè)通入的SO₂完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO₂和逸出氣體的體積為1∶1