將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是（   ）。

在某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（   ）

A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動

B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

C．反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大

D．溫度越高，達到平衡時，K值越大

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

下列說法正確的是（   ）

A．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H＜0，反應物總能量小于生成物總能量

B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反應放出的熱量為114.6kJ

D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol^-1 、283.0kJ·mol^-1，則相同條件下C(s)與O₂(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為△H＝－110.5kJ/mol

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（   ）           

A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO₃固體或Na₂SO₄固體都不影響生成氫氣的速率

B．等質量的鋅片分別與同體積、同物質的量濃度的鹽酸、硫酸反應，反應速率不相等

C．SO₂的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．加入反應物，單位體積內活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

下列有關能量轉換的說法正確的是（   ）

A．煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的熱量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中錯誤的是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間三種氣體的物質的量沒有變化

有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)；右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是

A．a+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質量分數(shù)

B．a+b<c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量

C．△H>0時，y軸表示達到平衡時B的轉化率

D．△H>0時，y軸表示達到平衡時A的濃度

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應方向移動了　　　 　　　　　　　　 B．物質A的轉化率減小了

C．物質B的體積分數(shù)增加了　　　 　　　　　　　　 D．a>b

在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂則下列敘述中正確的是

A．化學反應速率：乙>甲                                  B．平衡后SO₂的濃度：乙>甲

C．SO₂轉化率：乙<甲                                      D．平衡后O₂的體積分數(shù)：乙>甲