實際存在的H、H、H、H⁺和H，它們是                      （    ）

      A．氫的五種同位素                 B．五種氫元素

      C．氫的五種原子                   D．氫元素的五種不同微粒

在一個容積不變的反應容器中，可以通過調節(jié)溫度使下列反應：A(g)＋2B(g)2C(g) 達到平衡時保持容器內氣體的總物質的量為15 mol�，F(xiàn)向反應容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。

（1）若X＝5.5時需要降低體系溫度才能使反應達平衡時符合題設條件，則正反應為_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）欲使該反應起始時維持逆向移動，則X的取值范圍_________________________。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H =－148.9 kJ·mo1^－1

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在地殼深處容易有         氣體逸出，在地殼淺處容易有               沉積。

（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應             （選填編號）。(3分)

  a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

  c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                    。(3分)

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)的測定。

實驗步驟：將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（1）可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。

A．                                   B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變            D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 ，點c后速率變化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）c點是否已經達到平衡狀態(tài)　　　　　 （填“是”、“否”或“不一定”）

（3）反應物濃度：a點　　 b點（填“<”、“=”或“>”）

（4）反應物的總能量　　 生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）

（5）△t₁＝△t₂時，SO₂物質的量的變化量：a～b段　　 b～c段（填“<”、“=”或“>”）

寫出下列反應的熱化學方程式：

（1）已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出能表示該反應燃燒熱的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　

（2）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應中，每有4N_A個電子轉移時，放出445kJ的熱量。____________________________________________

（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、

c kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為__________________________________

（4）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式　　　　　　　　　　　

②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式_______________________

下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（   ）

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

①I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)△H= －9.48 kJ/mol  

②I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是(   )

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

D．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

已知一定溫度和壓強下，N₂(g)和H₂(g)反應生成2mol NH₃(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q₂kJ。則下列敘述正確的是(    )

A．2Q₂＞Q₁=92.4kJ            B．2Q₂=Q₁=92.4kJ   

C．2Q₂＜Q₁＜92.4kJ           D．2Q₂=Q₁＜92.4kJ

在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是（   ）

A．第一次實驗平衡時反應放出的熱量為98.3kJ

B．第一次實驗平衡時SO₂的轉化率比第二次實驗平衡時SO₂的轉化率大

C．第二次實驗達平衡時SO₃的體積分數(shù)大于2/9

D．兩次實驗平衡時，SO₃的濃度相等