下列離子在溶液中能大量共存的是

A． Fe³⁺  NH₄⁺  SCN^-  Cl^-               B． Ba ²⁺   H⁺    NO₃^-     SO₄^2-

C． Fe³⁺  Fe²⁺  Na⁺  NO^3-            D． Fe²⁺  NH₄⁺   Cl^-    OH^-

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較， 不正確的是                 （     ）

      A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF     B．原子半徑大小: Na > S > O

      C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH    D．還原性強(qiáng)弱: F^－ > Cl^－ > I^－

下列各組離子能在溶液中大量共存的是         （     ）

A．H⁺、Ba²⁺、NO_３^－、OH^－       B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、CO₃^2－       D．Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2-

下列化學(xué)方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是（    ）

A  2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

B  Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

C  Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

D  KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是          （     ）

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CO₃^{2 -}+ 2 H⁺ = CO₂↑+ H₂O

B．金屬鐵放入稀鹽酸中  Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣  Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)  MnO₂ + 4HCl = Mn^{2+ ­}+ 2Cl^- + Cl₂↑+2H₂O

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

  ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ 

  ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑  

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入試劑是   （     ）                                             

A． Cl₂       B． KMnO₄         C． FeCl₃       D． HCl

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（    ）

A  Fe²⁺                                     B  Fe³⁺ 和Fe²⁺            

C  Cu²⁺ 和Fe²⁺                           D  Cu²⁺

分別向含下列物質(zhì)的溶液中滴加過(guò)量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：

A．AlCl₃溶液                    B．AgNO₃溶液      

C． CuSO₄溶液                    D．ZnCl₂溶液

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是 （    ）

A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物      B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C該物質(zhì)一定是金屬鈉            D． 一定是氯化鈉

加熱NH₄HCO₃固體，使產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)過(guò)量Na₂O₂的干燥管、濃H₂SO₄的洗氣瓶，最后得到的氣                               （    ）

    A．O₂         B．NH₃          C．CO₂             D．CO­₂和O₂