在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　 　)

A．ΔH<0　ΔS>0　　　　B．ΔH>0　ΔS<0

C．ΔH>0　ΔS>0 　　　 D．ΔH<0　ΔS<0

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖： 下列說法正確的是(　 　)

 A．t₁時(shí)降低了溫度  B．t₂時(shí)使用了催化劑

C．t₃時(shí)增大了壓強(qiáng)  D．t₄時(shí)降低了溫度

2SO₂(g)＋O₂(g)　 2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　 　)

A．催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃(g)生成的平均速率為　　　　 v＝

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　 　)

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測得A的

濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A

的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是  (           )

    A．x+y＜z                B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    C．B的轉(zhuǎn)化率降低        D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　 　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭�(qiáng)不再發(fā)生變化　④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②　　　　　　　　　　B．①④

C．②③                    D．③④

下列有關(guān)原電池?cái)⑹稣�確的是(　 　)

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

B．在原電池中失去電子的一極是陰極

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)

科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為( 　　)

A．H₂＋2OH^－―→2H₂O＋2e^－

B．O₂＋4H^＋＋4e^－―→2H₂O

C．H₂―→2H^＋＋2e^－

D．O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－

下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是(　 　)

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(    　)

A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)             D．3v(W)＝2v(X)