鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________________________(填編號)。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

________________________________________________________________________。

某可逆反應的平衡常數(shù)表達式為 ，恒容時，溫度升高H₂濃度減小。試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動達到新的平衡后，CO₂和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數(shù)的值K=　　　　　　 　　　　　

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)　　　　　 v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)　　　　 ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)　　 ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，有人提出通過以下反應來處理尾氣：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 對上述反應，下列看法正確的是（　 ）

　 A．使用催化劑能加快反應速率　　　

　 B．改變壓強對反應速率沒有影響

　 C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較小

　 D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（     ）

   A.X 〉Y〉Z〉M             B. X 〉Z〉M〉Y

   C. M 〉Z〉X〉Y            D. X 〉Z〉Y〉M

用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是（     ）

   A.CuSO₄    B.Cu(OH)₂    C.Cu    D.CuO

某原電池總反應離子方程式為：2Fe³⁺ +Fe = 3 Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　 ）

A 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl₃溶液

B 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO₃)₂溶液

C 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO₄溶液

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（    ）

    A.I和III     B.I和IV     C.II和III   D.II和IV

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　　 ）

A. C + H₂O =CO + H₂ ; ΔH= +131.3KJ·mol^—1

B. C(s)+ H₂O(g) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol^—1

C. C(s)+ H₂O(l) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol^—1

D. C(s)+ H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol^—1

在密閉容器進行如下反應： _{已知X1、Y2、Z的起始濃度分別為，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能（ 　 ）}

A. 　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　D.