某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄ 2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號(hào))；

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　 　　　　　　　　　。

（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 ，并請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是__________________________________。

（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___　　　　　　　　 _____。

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br₂和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）：

試回答：

（1）甲元素的名稱為　　　　 ，溴元素在周期表的位置　　　　　　　　 丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 。

（2）A的電子式為　　　　　 ；所含化學(xué)鍵類型為　　　　　　　 。

（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）　　　 。

（4）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）反應(yīng)（II）的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

   （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號(hào)）。

A．50mL燒杯　                 B．50mL量筒   

C．25mL堿式滴定管　           D．25mL酸式滴定管

   （2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號(hào)）

   （3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________________。

   （4）將沉淀物加熱，并置高考資源網(wǎng)于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。

   （5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

   （6）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

（1）要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正確的是    

①稱取8g NaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

②稱取8g NaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml

③稱取8g NaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

④用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

（2）有下列八種物質(zhì) ①NH₄Cl   ②NaOH   ③FeCl₃    ④NaHCO₃    ⑤Al ⑥CH₃COOH  ⑦鹽酸  ⑧H₂CO₃ 

(A)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是              （填序號(hào)）

    (B)既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是                （填序號(hào)）

(C)將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是   

   A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

   B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

   C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

   D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

B．O₂（PtF₆）中氧元素的化合價(jià)為+1

C．O₂（PtF₆）中不存在共價(jià)鍵

D．每生成1mol O₂（PtF₆）則轉(zhuǎn)移1mol電子

某無色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有①Na⁺  ②Ba²⁺  ③Cl^—  ④Br^— ⑤SO₃^2—  ⑥SO₄^2—離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結(jié)論正確的是（    ）

A．肯定含有的離子是①④⑤          B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①              D．只能確定④存在，②不存在

已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－           H₁= +1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆^－(g) =PtF₆(g)+e^－       H₂= +771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺(g)+PtF₆^－(g) =O₂PtF₆(S)  H₃= -482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂PtF₆ (s)的H是（   ）

A．77.6 kJ       B．-77.6 kJ·mol^-1    C．+77.6kJ·mol^-1    D．-886.8kJ·mol^-1

列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（   ）

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中           B．H₂S氣體通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中       D．CO₂氣體通入澄清石灰水中

下列敘述正確的是（   ）

A．具有還原性，故可作漂白劑

B．的金屬活性比強(qiáng)，故可用與溶液反應(yīng)制

C．濃硝酸中的見光分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在中燃燒生成，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋I(xiàn)₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe^2＋、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影響Fe^2＋和Cl^－，可加入的試劑是（    ）

A．Cl₂　　　　B．KMnO₄       C．FeCl₃        D．HCl