有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11mol·L^－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和濃HNO₃溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al－3e^－===Al^3＋

下列說法正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A. a mL                                B.（50―a）mL   

C. 大于（50―a）mL                     D. 大于a mL

 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸        B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是                              

A.加入少量濃鹽酸             B.加入幾滴氯化銅溶液

 C.加入適量蒸餾水             D.加入適量的氯化鈉溶液

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反映的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和點燃條件下△H不同

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請回答以下問題：

（1）寫出原電池的負極反應方程式______________________________________。

（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。

（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。

①X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為                                               。

②500mLX的溶液與Ba(OH)₂反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

有機物A₁和A₂互為同分異構(gòu)體，分別和濃H₂SO₄在一定溫度下共熱都生成烴B和水，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，1 mol B可以和4 mol H₂發(fā)生加成反應，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應①屬于_______________反應，反應②屬于_______________反應。

（2）寫出A₂與X兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A₂_____________________，X__________________________。

（3）寫出反應③和④的化學方程式：

③___________________________________，

④___________________________________。

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，除下列兩種外，另外兩種的結(jié)構(gòu)簡式是：

_________________________________，_________________________________。

為探究如何盡可能多的使NO₂被水吸收，某活動小組設計并完成了以下實驗。

   （1）活動小組同學利用銅與濃硝酸反應制取NO₂、過氧化氫溶液與MnO₂制取O₂。

①根據(jù)反應原理他們選用了相同的裝置           （填“圖l”或“圖2”）分別制取NO₂和O₂。

②寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式                                    。

③寫出過氧化氫溶液與MnO₂制取O₂時的化學方程式                        。

④收集NO₂的方法是                                                。

   （2）活動小組的同學做了如下準備工作：用氣囊收集好純凈的O₂，收集了一試管NO₂，

用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO₂和O₂的混合氣體。

①     為了盡可能多的使NO₂被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O₂與直接利用制氣裝置制取并通入O₂相比，其優(yōu)點是:

                                                                 。

②     利用圖4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為:

                                                                   。

③若圖4中混合氣體NO₂和O₂全部被吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為      mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。